13．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無污染．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ•mol^-1
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=-165.0kJ•mol^-1．
（5）H₂S熱分解制氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是為H₂S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO₂與H₂S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓．

12．T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）?xC（g），保持溫度不變，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，剩余1.6molB，并測得C的濃度為0.8mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（A）×c（B）}$．
（2）該溫度下，此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α（A）=40%．
（3）在T℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同時(shí)改變?nèi)萜黧w積保持壓強(qiáng)不變，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則應(yīng)再充入$\frac{a}{4}$molB （用a表示）．

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則：2H+（aq）+SO${\;}_{\;}^{2-}4$（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
	B．	燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1， 則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
	C．	H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
	D．	葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ•mol-1

10．下列廢棄物處置方法不正確的是（　�。�

	A．	將除鐵銹后殘余的稀硫酸倒入廢液缸中
	B．	將制備氧氣后殘余的二氧化錳回收利用
	C．	將還原氧化銅后殘余的一氧化碳點(diǎn)燃
	D．	將用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱

9．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ•mol^-1
②C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ•mol^-1
③C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ•mol^-1
④C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ•mol^-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�

	A．	△H=-2 878 kJ•mol-1		B．	△H=-2 658 kJ•mol-1
	C．	△H=-1 746 kJ•mol-1		D．	△H=-1 526 kJ•mol-1

8．下列描述及熱化學(xué)方程式均正確的是（　�。�

	A．	已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
	B．	25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出3260 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）═6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
	C．	已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)也放出57.3 kJ的熱量
	D．	已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1

7．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）═2G（g）．若忽略固體體積，平衡時(shí) G 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

（1）表中數(shù)據(jù)b＜ f． （選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)的熵變△S＞ 0，△H＞ 0． （選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算求得915℃、2.0MPa時(shí)E 的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持體系溫度不變，下列措施中能提高混合體系中氣體E 的體積分?jǐn)?shù)的是AD
A．保持容器容積不變，充入一定量的氣體 E        B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氣體 G
C．加入少量固體F的粉末                D．保持容器容積不變，同時(shí)充入一定量的氣體 E 和G．

6．第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放出熱量569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol^-1．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H₂+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）₂．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
（3）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2CLl-H₂0=CLl₂0+H₂，陰極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol H2被消耗時(shí)，Cu₂O的理論產(chǎn)量為144g．
（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極相連．

5．某溫度下，反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$．該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是（　　）

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

	A．	反應(yīng)開始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
	B．	平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%
	C．	平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
	D．	平衡時(shí)，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1

4．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C₃H₇OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱52.68kJ．則表示丙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₃H₇OH（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3160.8kJ/mol
②若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成6克NO需要吸收6.8kJ熱量．N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol^-1
③用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₃H₆（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有9N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出741kJ的熱量．C₃H₆（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液態(tài)二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的完全燃燒30克，產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量898.2kJ，則關(guān)于二甲肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃-NH-NH-CH₃（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1796.4kJ/mol．