8．下列描述及熱化學(xué)方程式均正確的是（　�。�
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出3260 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）═6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
C．已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)也放出57.3 kJ的熱量
D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、苯常溫下為液體；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程中吸熱；
D、依據(jù)燃燒熱概念結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算分析判斷．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式生成的水為氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、苯常溫下為液體不是氣體，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程中吸熱，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)也放出的熱量小于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)燃燒熱概念結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算分析判斷，已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)分析，燃燒熱，中和熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，某容器充滿(mǎn)O2重116g，若充滿(mǎn)CO2重122g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重114 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．28B．60C．2（100-m）D．無(wú)正確選項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．0.56g CaO正好與20mL鹽酸反應(yīng)，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.10mol/LB．0.20mol/LC．0.50mol/LD．1.00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．常溫下，0.1mol•L-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108，現(xiàn)取0.1mol•L-1HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）．試回答下列問(wèn)題：
（1）混合液呈堿（填“酸”“中”或“堿”）性，理由（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）大于（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某地區(qū)的湖水中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32-、S2O32-、SO42-中的若干種，某研究小組為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：Ag2SO4+4S2O32-═2[Ag（S2O3）2]3-+SO42-、Ag2CO3+4S2O32-═2[Ag（S2O3）2]3-+CO32-則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．試樣溶液中肯定存在S2O32-、CO32-，可能含有NH4+、Al3+、K+
B．沉淀1的成分肯定為BaSO4和S的混合物
C．將少量氣體1通入溶液2中肯定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D．取少量溶液1滴加KSCN溶液，溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無(wú)污染．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
（5）H2S熱分解制氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當(dāng)離子濃度在1×10-5mol/L以下時(shí)認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請(qǐng)回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時(shí)生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?△H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2（NH3）•c（CO2）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?br />結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[ϕ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率ν（正）（CO2）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率ν（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

（2）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑即可鑒別氯化鎂、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銨、氯化鈉這五種溶液，該試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案