4．某有機物的化學式為 C₂H₄O₂，能與碳酸鈉反應放出二氧化碳，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是為CH₃COOH，官能團的名稱是羧基．

3．水是人類賴以生存的物質(zhì)，H₂O的摩爾質(zhì)量為（　�。�

A．

16g/mol

B．

18g

C．

20g/mol

D．

18g/mol

2．天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Br^-等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含有SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	含SO2的煙氣若不經(jīng)過海水脫硫直接排放可造成酸性降雨
	B．	“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
	C．	“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸
	D．	“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

1．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	S（s，單斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol
	B．	正交硫比單斜硫穩(wěn)定
	C．	相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
	D．	1molSO2（g）分解成lmol S（s，單斜）和lmol O2（g）時會放出熱量

20．在密閉容器中，A和B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v （B）、v （C）表示，已知它們之間的如下關(guān)系：3v （A）=2v （B），3v （C）=2v （B）．則此反應可表示為（　　）

A．

3A+2B=2C

B．

2A+3B=2C

C．

3A+2B=3C

D．

A+B=C

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氧化銅與鹽酸反應  O2-+2H+=H2O
	B．	碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
	C．	水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	D．	小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

18．（1）晶體硅（熔點1 410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$ SiCl₄（氣）$→_{1100°C}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl₄的電子式：；在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025a kJ•mol^-1
（2）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

17．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH₃OH）=$\frac{{n}_{t}}{{t}_{t}}$ mol•L^-1•min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$．

16．指出反應的氧化劑和還原產(chǎn)物：
2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

15．指出反應的氧化劑和還原產(chǎn)物：
2KClO₃=2KCl+3O₂↑