19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O
B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A．氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆．

解答 解：A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B正確；
C．水垢溶解于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打溶液與稀硫酸混合，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列操作或說法中不正確的是（　�。�
A．過濾時(shí)玻璃棒與三層濾紙?zhí)幗佑|
B．金屬鈉著火時(shí)應(yīng)立即用泡沫滅火器撲滅
C．向待測(cè)液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以檢驗(yàn)氯離子
D．向待測(cè)液中加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根，可能產(chǎn)生誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于如圖所示裝置敘述正確的是（　�。�
A．銅片質(zhì)量逐漸減小B．H+在銅片表面被還原
C．電流從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片D．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1w1ρ1
氨水c2w2ρ2
請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）；
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c1mol•L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的氨水與$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度＞ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸發(fā)溶劑使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?w1，則所得硫酸的物質(zhì)的量濃度＞2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，只要有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)物質(zhì)中的一種生成，反應(yīng)就能發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某有機(jī)物的化學(xué)式為 C2H4O2，能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是為CH3COOH，官能團(tuán)的名稱是羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述正確的是（　　）
A．使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先要洗凈
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，一定要墊石棉網(wǎng)
D．向試管中加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，在等體積的①0.5mol/L的H2SO4溶液中，②0.05mol/LBa（OH）2溶液中，③1mol/LNaCl溶液中，④純水中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：10：107：107B．107：107：1：1C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
①則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H 的△H=-41.8 kJ/mol．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．體系壓強(qiáng)保持不變               B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和N的體積比保持不變      D．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．

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