18．研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據學過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+135kJ•mol^-1；寫出固體碳與CO₂氣體反應生成CO的熱化學方程式C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol^-1．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol^-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol^-1．則$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=-46.2kJ/mol．

17．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	[H+]=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	B．	滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	D．	由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-

16．一定條件下，一定量的X和Y在密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列說法正確的是（　　）

	A．	若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
	B．	若改變影響平衡的一個條件，化學平衡常數發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
	C．	改變影響平衡的一個條件，平衡向右移動X的轉化率一定增大
	D．	其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$

15．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量．

A．

①②③

B．

①④⑤

C．

①③⑤

D．

②③⑤

14．對于反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率的影響是什么？填在橫線上．
（1）增加反應物Fe的用量不變．
（2）將容器的體積壓縮到原體積的一半增大．
（3）保持體積不變，充入He使體系壓強增大不變．
（4）保持壓強不變，充入He使容器的體積增大減�。�
（5）將鐵粉粉碎成更小的顆粒增大．

13．根據圖填空：
（1）反應物是A、B；生成物是C．
（2）該反應的化學方程式是3A+2B?3C．

12．下列過程中，需吸收能量的是（　　）

A．

H+H→H2

B．

天然氣燃燒

C．

I2→I+I

D．

S+O2→SO2

11．符合CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O的化學方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

10．下列物質的保存方法不正確的是（　�。�

	A．	氯水保存在棕色試劑瓶中		B．	漂白粉露置在空氣中存放
	C．	過氧化鈉應密封保存		D．	金屬鈉保存在煤油中

9．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　　）

	A．	鐵粉作食品袋內的脫氧劑		B．	用生石灰做干燥劑
	C．	漂粉精作消毒劑		D．	明礬作凈水劑