13．根據(jù)圖填空：
（1）反應物是A、B；生成物是C．
（2）該反應的化學方程式是3A+2B?3C．

分析 （1）圖象分析可知AB濃度減小，C濃度增大，說明AB為反應物，C為生成物；
（2）分析圖象可知反應AB和生成C的物質(zhì)的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比得到化學方程式．

解答 解：（1）圖象分析可知AB濃度減小，C濃度增大，說明AB為反應物，C為生成物；
故答案為：A、B； C；
（2）圖象分析A消耗濃度8mol/L-2mol/L=6mol/L，B消耗濃度=8mol/L-4mol/L=4mol/L，C生成濃度6mol/L，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學方程式計量數(shù)之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反應的化學方程式為：3A+2B?3C；
故答案為：3A+2B?3C．

點評 本題考查了化學平衡的分析計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻） 和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，573K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量．加入下列物質(zhì)不能達到上述目的是（　�。�
A．把鋅粉改為鋅粒B．水
C．碳酸鈉（固體）D．降低反應體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性．
ABC
DEF
請回答下列問題：
（1）寫出甲的電子式，實驗室制取氣體甲的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）B、C、G個數(shù)比為1：1：5形成的化合物的化學鍵類型為b．
a．離子鍵           b．極性鍵          c．非極性鍵
（3）請用電子式表示AE2的形成過程．
（4）用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．假說經(jīng)過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論
B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法
C．膠體中分散質(zhì)微粒能透過濾紙不能透過半透膜
D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1；寫出固體碳與CO2氣體反應生成CO的熱化學方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol-1．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5 NA個、原子數(shù)是1.5 NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對物質(zhì)進行分類．
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成一種合適的物質(zhì)，按物質(zhì)類別依次為酸、堿、鹽、氧化物等填空（各填兩種物質(zhì)的化學式）：
①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②KOH、NaOH ③NH4NO3 ④CO2  ⑤Na2O2
（2）⑤中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1，呼吸面具中用⑤作為O2來源的原理為（用化學方程式表示）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒．反應②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）I中所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵，
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）實驗室制備氣體C的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
（5）物質(zhì)A由三種元素組成，1mol A與水反應可生成1mol B和2mol C，A化學式為CaCN2．

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