14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na₂O₂與2.24LCO₂反應(yīng)，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1N_A，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole^-時，消耗CO₂體積為89.6L，生成氧氣的物質(zhì)的量為2mol．

13．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁線②石墨③熔融KCl④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥NH₃⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀．其中能導(dǎo)電的是①②③⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②⑦．

12．25℃時，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的醋酸溶液中分別加人100mLpH=12的Na0H溶液，充分反應(yīng)后兩溶液均呈中性，則a與b的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

a≥b

B．

a≤b

C．

a＞b

D．

a＜b

11．將質(zhì)量為6.9g的鈉、7.2g的鎂、8.1g的鋁分別放入含3.65gHCl的鹽酸溶液中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�

A．

1：2：3

B．

6：3：2

C．

3：1：1

D．

1：1：1

10．某同學(xué)作業(yè)中有一個離子方程式：RO₃^x+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O．其中RO₃^x所帶電荷x模糊不清．推斷RO₃^x中R元素的化合價是（　�。�

A．

-2

B．

+2

C．

+4

D．

+6

9．計算配制100mL1.00mol/L氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量．

8．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)，俗稱粗銅．工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，提高銅的使用價值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍．幾種金屬的相對原子質(zhì)量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．請回答下列問題：
（1）一般來說，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是Cu²⁺，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）如果轉(zhuǎn)移0.02mo1e-，下列說法中一定正確的是①．
①陰極質(zhì)量增加0.64g
②陽極質(zhì)量減少0.64g
③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變
④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變．

7．欲使100g 9.32%的NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量為多少克？

6．有一磷酸鹽溶液，可能由Na₃PO₄、Na₂HPO₄或NaH₂PO₄或其中二者的混合物組成，今以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點時消耗V₁mL，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點時消耗V₂mL，當(dāng)V₂＞V₁，V₁＞0時，溶液的組成為（　�。�

	A．	Na2HPO4+NaH2PO4		B．	Na3PO4		C．	NaH2PO4		D．	Na3PO4+NaH2PO4
	E．	Na3PO4+Na2HPO4

5．下表為元素周期表的一部分．請參照元素①一⑧在表中的位置．回答下列問題：（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數(shù)字編號）

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C．
（2）寫出由①②兩元素組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式為，寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：N₂O₅+2OH^-═2NO₃^-+H₂O．