4．判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

硝酸鉀溶液

B．

硫酸鋇

C．

金屬銅

D．

蔗糖

3．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）電極a為負極（填“正”或“負”），溶液中OH^-移向a極（填“a”或“b”）；
（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）隨著反應(yīng)的進行，氫氧燃料電池內(nèi)部的PH將減小（填“增大”或“減小”）；
（4）C極為陽（填“陰”或“陽”）極，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（5）右圖裝置中盛有足量的 AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗1.12L（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中d電極質(zhì)量增加10.8g．

2．把0.6mol X氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol•Lˉ¹•minˉ¹，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)化學(xué)計量數(shù)n是：（　�。�

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

1．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）

	A．	v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1		B．	v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
	C．	v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1		D．	v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

20．下列敘述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�

	A．	在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽極
	B．	電解飽和食鹽水，碳網(wǎng)做陰極
	C．	電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極
	D．	電解法精制銅，用純銅做陰極

19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
	B．	銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e+=Fe3+，繼而形成鐵銹
	C．	將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連接，正極連接到一個廢鐵上可防止水閘被腐蝕
	D．	合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強

18．下列說法或表示法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)
	B．	氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出的熱量多
	C．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于 57.3 kJ
	D．	1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

17．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F₂和過量NH₃反應(yīng)得到NF₃，其分子立體構(gòu)型為三角錐形；NF₃是極性；分子（填極性或非極性）．固態(tài)NF₃晶體熔點比冰低（填高或低）．
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂（舉1例），由此可推知N₃^-的立體構(gòu)型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡(luò)合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態(tài)時的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為6．
（3）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），有關(guān)說法正確的是BC （選填序號）
A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性大

（4）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體；
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

16．下列說法不正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	124 g P4（正四面體結(jié)構(gòu)）含有P-P鍵的個數(shù)為6NA
	B．	18 g NH4+中含有N-H鍵鍵長和鍵能均相同，且個數(shù)為4NA
	C．	12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA
	D．	60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

15．一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的CO和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）．
②NO₃^-的空間構(gòu)型平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．
①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；含有2個π鍵．
②H₂O分子中O原子軌道的雜化類型為sp³．
③1molCO₂中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為2×6.02×10²³個（或2mol）．
（3）向CuSO₄溶液中加入過量氨水溶液可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄．寫出該配合物的電離方程式[Cu（NH₃）₄]SO₄═[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-．