4．為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g 以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是托盤天平；儀器F的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中．
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是檢驗SO₂是否被B吸收完全，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測量結(jié)果比實際值偏低，理由是CO₂可溶于水．
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液  e．氫氧化鈉溶液  f．無水硫酸銅  g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無水氯化鈣
①請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：
B中c，D中a，E中g．
②實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收．所通空氣應先經(jīng)過e試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結(jié)果比實際值偏低（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為1：1．

3．在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：
試回答：

（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學式：乙FeI₂，丁FeCl₃．
（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是C（填寫字母編號）
a．除去未反應的NO₃^-   b．除去未反應的I^-   c．除去未反應的Fe   d．除去堿性物質(zhì)
（3）實驗室檢驗I₂的方法是將碘加在淀粉溶液中現(xiàn)藍色．
（4）寫出步驟5中Ag與稀硝酸反應的離子反應方程式3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+3H₂O．

2．合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成 H₂和 CO 的化學化學方程式為CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂；
（2）圖1為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．

①若分別用υ_A（NH₃）和υ_B （NH₃）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υ_A（NH₃）＜ υ_B （NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p₁變?yōu)閜₃時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH₃（g） 與CO_2（g） 經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖2：
NH₃（g） 與CO₂（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol
人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖3所示．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的 O₂氧化，生成  Cu（NH₃）₄²⁺，該反應的離子方程式為2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-．

1．鐵、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，請回答下列有關問題：
Ⅰ、三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，反應中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A．
（2）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，據(jù)題意推測NF₃、F₂、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為F₂＞NF₃＞NO．
（3）NF₃無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是．
Ⅱ、納米線四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一，共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示，請回答下列問題：

（4）實驗室配制B溶液時，應該加入鹽酸．為了得到較純的納米Fe₃O₄，理論上FeSO₄•7H₂O和FeCl₃•6H₂O的物質(zhì)的量之比為．制備納米Fe₃O₄的離子反應方程式為Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O．
（5）磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（10納米以下）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe₃O₄磁流體的說法中不正確的是D．
A、納米Fe₃O₄磁流體比較穩(wěn)定
B、納米Fe₃O₄磁流體可以通過滲析法得到提純
C、當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的”通路”
D、納米Fe₃O₄磁流體分散系屬于溶液．

20．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	B．	將1mol Cl2溶解于水中，則溶液中有N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
	C．	一定條件下，0.1mol H2與足量氮氣反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	電解精煉銅，當陽極質(zhì)量減少3.2g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.1NA

19．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率，屬于犧牲陰極的陽極保護法
	C．	根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小分類，將分散系分為溶液、濁液、膠體
	D．	為防止月餅等富脂等食品被氧化，常在包裝中放入還原鐵粉等

18．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH₄+4CuO═CO₂↑+2H₂O↑+4Cu．當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應后氣體通入足量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）在CH₄+4CuO═CO₂↑+2H₂O↑+4Cu中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．
（2）原混合氣體的物質(zhì)的量是0.4mol；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是100g/mol．
（3）原混合氣體中甲烷在標準狀況的體積是1.68 L，N₂的物質(zhì)的量0.3mol．

17．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫出試劑B的化學式：BK₂CO₃．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯；操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶（加熱結(jié)晶、結(jié)晶均可）．
（3）加過量A時發(fā)生有關反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：攪拌、引流．

16．古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨（N₂H₄）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH₃•H₂O-1N₂H₄+1NaCl+3H₂O
（1）請配平上述化學方程式．并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）NH₃•H₂O在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是B．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（3）該反應的氧化產(chǎn)物是N₂H₄，NaClO發(fā)生還原反應．
（4）NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

15．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
	B．	物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
	C．	由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
	D．	在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA