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20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．將1mol Cl2溶解于水中，則溶液中有N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C．一定條件下，0.1mol H2與足量氮氣反應生成NH3，轉移電子數(shù)為0.2NA
D．電解精煉銅，當陽極質量減少3.2g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.1NA

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應．與稀鹽酸不反應；
B、氯氣溶于水后，氯原子的存在形式有：Cl2、Cl-、HClO、ClO-等；
C、合成氨的反應為可逆反應；
D、電解精煉銅過程中，陽極粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以陽極質量減少6.4g時，轉移的電子的物質的量不一定是0.2mol．

解答 解：A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應．與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故A錯誤；
B、.1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根據(jù)氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]，故B正確；
C、合成氨的反應為可逆反應，不能反應徹底，故轉移的電子數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；
D、粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以陽極減少6.4g時，電路中轉移的電子的物質的量不一定為0.2mol，轉移的電子數(shù)不一定為0.2NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反應中還原劑是Zn，被還原的元素是As，氧化產物是ZnCl2，（用化學式回答）用雙線橋法表示電子轉移．

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11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Ca2+、CO32-、Na+、NO3-
C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Fe3+、OH-、NO3-

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8．將總物質的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反應后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物質的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關系式，將x的取值與y=f（x）關系式填寫在表內（可填滿，也可不填滿或補充），并在圖中畫出函數(shù)圖象．
x值y=f（x）
0＜x≤3y=$\frac{2}{3}$x
3＜x＜3.2y=32-10x
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
B．物質的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖表示1g O2與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（　�。�
A．C2H4 （氣）B．CH4C．CO2D．NO

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12．某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

請回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，其中碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是③（填序號）．
①只有化學過程，無物理過程
②只有物理過程，無化學過程
③既有化學過程，又有物理過程
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫化學式）．
（3）通入二氧化碳的目的是除去鈣離子和調節(jié)溶液的酸堿度．
（4）Cl2與水發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應產物中具有殺菌消毒作用的物質是殺菌消毒（填名稱）．
（5）下列物質中，可以作為Cl2的替代品的①（填序號）．
①ClO2②濃氨水③SO2④濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO32-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．該三種酸同溫同濃度的前提下，電離平衡常數(shù)最小的是H2SiO3（填化學式）
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．X與Y能形成多種化合物，其中一種含有10電子的化合物是CH4，該化合物可與氧氣在堿性溶液的條件下形成原電池供能，寫出負極涉及的電極方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（4）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．

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