14．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中含有0.8mol K⁺、0.1mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，則該溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$為（　　）

A．

0.1 mol

B．

0.2 mol

C．

0.3mol

D．

0.15 mol

13．實(shí)驗(yàn)中需1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是（　�。�

A．

1000 mL，106.0g

B．

950 mL，100.7g

C．

950 mL，106.0g

D．

1000 mL，100.7 g

12．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
	C．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
	D．	Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O

11．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
	B．	化合物中某元素處于最低價(jià)只能被還原
	C．	失電子越容易的還原劑，其還原性越強(qiáng)
	D．	某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化

10．已知氨水的密度小于水的密度，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%的氨水等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

大于50%

B．

小于50%

C．

等于50%

D．

不能確定

9．下列說法或操作，其中正確的是（　�。�
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)將洗滌液直接倒入容量瓶   
②用托盤天平稱量25.28g KCl
③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘
④讓一束光通過膠體，從通過光線的方向可以看到一條光亮的“通路”
⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法．

A．

①②③④⑤

B．

②④⑤

C．

④⑤

D．

⑤

8．將總物質(zhì)的量為4mol的Na₂O₂和Al₂（SO₄）₃混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na₂O₂的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值與y=f（x）關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可填滿，也可不填滿或補(bǔ)充），并在圖中畫出函數(shù)圖象．

x值	y=f（x）
0＜x≤3	y=$\frac{2}{3}$x
3＜x＜3.2	y=32-10x
-	-
-	-

7．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液． 其中B₁的沸點(diǎn)比B₂高．

①	A1	B1	C1	D1
電子數(shù)	10	10	10	18
②	A2	B2	C2	D2
電子數(shù)	10	10	10	18

試回答下列問題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D₁的電子式為：．
（2）液態(tài)的B₂與Na反應(yīng)的方程式：2Na+2NH₃（l）=2NaNH₂+H₂↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO₂）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO₂氣體通入D₁和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，其中D₁的作用是還原劑；
②利用①中原理制備出NaClO₂•3H₂O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-）：

步驟一的離子方程式為ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現(xiàn)溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘不變色現(xiàn)象現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計(jì)算該試樣中NaClO₂•3H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為90.3%．

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中，敘述正確的是GH（填字母）．
A．用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
B．過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl₂，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
F．證明某鹽中含有NH₄⁺的方法是：取該鹽加入強(qiáng)堿溶液加熱，如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，便證明有NH₄⁺
G．使用容量瓶配置一定濃度的溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液的濃度偏高
H．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．

5．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
	B．	向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	C．	將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
	D．	向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓