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科目： 來源： 題型：選擇題

16．T℃時在2L 密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1 所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2 時，Y 的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖 2 所示．則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)進行的前3 min 內(nèi)，用X 表示的反應(yīng)速率υ（X）=0.1 mol•L-1•min-1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K 增大
D．若在相同條件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，達到平衡后X 的轉(zhuǎn)化率為30%

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15．在恒容密閉容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度 T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
C．通過加熱可以使B 點變到C 點
D．在T2時若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有υ（正）＜υ（逆）

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14．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在0 點時，醋酸不導電
B．a、b、c 三點，a 點時醋酸溶液中氫離子濃度最小
C．b 點時，醋酸電離程度最大
D．可通過微熱的方法使c 點溶液中c（CH3COO-）增大

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13．已知室溫時，0.1mol•L-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．NaA 溶液呈堿性
B．升高溫度，HA 溶液的pH 增大
C．HA 電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．將該溶液稀釋100 倍后，pH 介于4 至6 之間

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12．一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的�、貼aOH溶液�、贖2O 　③CH3COONa固體�、躈aNO3溶液⑤稀硫酸（　�。�
A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤

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11．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系中，當分離出SO3后下列說法中正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大B．平衡常數(shù)增大
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．逆反應(yīng)速率一直減小

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10．若將反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計成原電池（如圖），則下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能B．b 極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
C．c 溶液可以是ZnSO4 溶液D．鹽橋中的Cl-移向右邊燒杯

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9．下列說法不正確的是（　�。�
A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大
C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大

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8．常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．通入HCl 氣體B．加入NaOH 固體C．加入蔗糖D．加入金屬鈉

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7．某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（　�。�
A．加酚酞顯無色的溶液B．與Al 反應(yīng)放出H2 的溶液
C．pH＜7 的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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同步練習冊答案