1．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④銅 ⑤熔融的KOH，其中屬于電解質(zhì)的是②⑤（填序號），屬于非電解質(zhì)的是①（填序號），能導(dǎo)電的是③④⑤（填序號）．

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	C．	將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
	D．	將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2

19．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的B．
A．NH₃         B．CO₂       C．NaOH         D．HNO₃
③以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用Cu 作陽極
（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是C
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕．

18．在100mL 3mol/L HNO₃溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g．（假設(shè)溶液體積不變）．求：
（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL
（2）溶解Cu的質(zhì)量3.84 g
（3）反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

17．按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0
（2）Fe₃O₄ 與Al粉混合引燃的化學(xué)方程式3Fe₃O₄+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（3）Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硫酸的離子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO+2H₂O．

16．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O，樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．（已知K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O相對分子質(zhì)量為422；K₄[Fe（CN）₆]相對分子質(zhì)量為368）
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式K₄[Fe（CN）₆]
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L^-1的KCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．  已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于以消除SO₂的污染，同時制得硫酸，變廢為寶 _．
（5）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe³⁺是否沉淀完全c（Fe³⁺）=$\frac{Ksp}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=1.1×10^-3 mol•L^-1＞1×10^-5 mol•L^-1，故Fe³⁺沒有沉淀完全．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10^-5 mol•L^-1時可以認為該離子沉淀完全）

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	25℃時，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b
	D．	已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

14．改變溫度，使反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T₁℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見表：

	反應(yīng)時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應(yīng)I 恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應(yīng)Ⅱ 絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶鈺rCH₃OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.025mol/（L．min）．若30min時只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

13．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）
（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)像是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（4）配平方程式3Pt+4HNO₃+18HCl-3H₂PtCl₆+4NO↑+8H₂O
（5）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（漂白粉）}$×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為55.9%．

12．同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為34g/mol，A的分子數(shù)為0.1N_A同溫同壓下，同體積的氨氣 （ NH ₃ ） 和硫化氫 （ H ₂ S ） 的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為8：3．