20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2

分析 A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、水；
B．無論二氧化碳是否過量，二者反應(yīng)都生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉；
D.112mL氯氣的物質(zhì)的量是0.005mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量=1mol/L×0.01L=0.01mol，氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，氧化亞鐵離子需要0.005mol氯氣，所以溴離子不反應(yīng)．

解答 解：A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、水，離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．無論二氧化碳是否過量，二者反應(yīng)都生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉，離子方程式為Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D.112mL氯氣的物質(zhì)的量是0.005mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量=1mol/L×0.01L=0.01mol，氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，氧化亞鐵離子需要0.005mol氯氣，所以溴離子不反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意D中離子反應(yīng)先后順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．6mol/L的HCl溶液100mL可稀釋成0.6mol/L的HCl溶液多少毫升？（　　）
A．100mlB．50mlC．1000mlD．500ml

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅粒與醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碘化鉀溶液與氯氣反應(yīng)：2I-+Cl2═2Cl-+2I
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Cu2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)概念的敘述正確是（　�。�
A．向某分散系中加入一種電解質(zhì)后產(chǎn)生沉淀，則該分散系一定屬于膠體
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，外觀特征是化合價(jià)的變化
C．摩爾是一種可以把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量
D．某物質(zhì)溶于水后能夠?qū)щ�，則該物質(zhì)一定是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b
D．已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不能說明苯中碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是（　�。�
A．苯的鍵能、鍵長均相等B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色D．苯的鄰位二元取代物只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是C（填寫字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)         B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)             D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人B（填A(yù)或B）$\frac{1}{4}$amol（用a表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．復(fù)方鋁酸鉍片是一種抗酸藥，每片中含鋁酸鉍200mg，碳酸鎂400mg，碳酸氫鈉200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
（1）該抗酸藥的有效成分是MgCO3、NaHCO3（用化學(xué)式表示）
（2）請(qǐng)寫出其有效成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個(gè)）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．向某一容積為5L的密閉容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化劑的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：
（1）由圖可知，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol/（L•min）；H2的物質(zhì)的量濃度c（H2）=0.03mol/L；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是③④（填序號(hào)）．
①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
②密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
③CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
⑤密閉容器內(nèi)密度保持不變
（3）若開始時(shí)向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c（H2O）=0.01mol/L．
（4）查表已知BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案