1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
①Ge⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ge³⁺　　　
②Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以確定Fe²⁺、Ge³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．

Sn2+、Fe2+、Ge3+

B．

Sn2+、Ge3+、Fe2+

C．

Ge3+、Fe2+、Sn2+

D．

Fe2+、Sn2+、Ge3+

20．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　　）

	A．	“尿毒癥”患者做血液透析治療
	B．	在河流入海處易形成沙洲
	C．	在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
	D．	三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉液出現(xiàn)紅褐色沉淀

19．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　�。�

	A．	OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、H+、Ba2+		B．	Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Ag+
	C．	H+、Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$		D．	Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Cl-

18．某溫度下，在2L密閉容器中，發(fā)生NO₂和N₂O₄之間的反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，
請(qǐng)回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
（2）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
（3）平衡常數(shù)K=0.11．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（4）若 t₁=2min，反應(yīng)開始至2min末Y的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（5）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快，（填“加快”或“減慢”），平衡多余   向正方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．
（6）可做為本反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有①④⑥⑦⑧．
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂O₄的同時(shí)生成2n molNO₂
②NO₂和N₂O₄的物質(zhì)的量濃度之比為  2：1
③NO₂、N₂O₄ 的反應(yīng)速率的比為 2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑦氣體的壓強(qiáng)不再變化
⑧氣體的溫度不再變化
（7）在測(cè)定NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件下測(cè)定結(jié)果最接近理論值的是C．
A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×10⁵ Pa 
B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×10⁵Pa
C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴ Pa 
D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴ Pa．

17．在2L絕熱（不與外界交換能量）密閉容器中進(jìn)行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

①體系壓強(qiáng)升高的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高氣體的壓強(qiáng)增大，
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)隨溫度的降低而增大，（填“增大”“減小”或“無法確定”）理由是表格中起始投料表示反應(yīng)總體向正反應(yīng)方向進(jìn)行，這會(huì)使氣體的總物質(zhì)的量減少，但氣體的壓強(qiáng)反而升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．

16．工業(yè)上常常利用乙烯通過反應(yīng) I來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷 （），但是伴隨副反應(yīng)
I．$\frac{1}{2}$IC₂H₄（g）+O₂（g）→△H₁
II．   C₂H₄（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
①寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2 CO₂ （g）+2 H₂O（g）△H=△H₂-△H₁．
②工業(yè)生產(chǎn)中，可通過某一措施來加快反應(yīng)①而對(duì)反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷  的生產(chǎn)效率．工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是C．
A．升高反應(yīng)體系的溫度              B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑                D．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
③已知C=C、O=O、C-C鍵能分別為a kJ•mol^-1、b kJ•mol^-1、c kJ•mol^-1，則環(huán)氧乙烷中C-O鍵能為$\frac{a+\frac{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol^-1．

15．用如圖所示裝置處理含 NO${\;}_{3}^{-}$的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為 2NO${\;}_{3}^{-}$+12H⁺+10e^-═N₂↑+6H₂O，請(qǐng)回答下列問題．
（1）電源正極為A（ 填“A”或“B”），與該電極連接的Pt電極反應(yīng)式為4OH?-4e?═2H₂O+O₂↑．
（2）電解時(shí) H⁺從質(zhì)子交換膜側(cè)向側(cè)移動(dòng)右（ 填“左”或“右”）．
（3）電解過程中，左側(cè)電解液pH減�。� 填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解池一側(cè)生5.6gN₂，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少18g．
（ 5 ）若上述直流電源采用乙醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，通入氧氣的電極為正極（ 填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．

14．如圖所示，是原電池的裝置圖，請(qǐng)回答：
（1）若C為稀AgNO₃溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-═Ag，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為Cu，B（正極）極材料為石墨，溶液C為FeCl₃溶液．
（3）若A電極材料為鋅，B電極材料為鐵，鐵電極將受到保護(hù)，這種保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．
（4）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Al-3e^-+4OH^-═AlO^-₂+2H₂O．
（5）某同學(xué)設(shè)想用此裝置把CO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料CH₃OH，A極通入CO₂，B極通入H₂，C為稀H₂SO₄溶液，電池總反應(yīng)式為CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，正極反應(yīng)式為CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．
（6）下列反應(yīng)在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池的是ACD．
A.2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）
B．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）
C.4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）
D.2Fe（s）+3Cl₂（g）=2FeCl₃（s）

13．下列各組變化中，△H或Q前者小于后者的一組是（　�。�
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂
⑤同體積同濃度的NaOH稀溶液分別與足量稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)，反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂．

A．

①②③⑤

B．

①②④⑤

C．

①②③④

D．

③④

12．把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，能使反應(yīng)速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是（　�。�

	A．	加入少量CuSO4溶液		B．	加入少量KNO3溶液
	C．	加入少量的Na2CO3溶液		D．	加少量K2SO4溶液