Question

17．在2L絕熱（不與外界交換能量）密閉容器中進行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

①體系壓強升高的理由是該反應為放熱反應，溫度升高氣體的壓強增大，
②該反應的平衡常數(shù)會隨溫度的降低而增大，（填“增大”“減小”或“無法確定”）理由是表格中起始投料表示反應總體向正反應方向進行，這會使氣體的總物質(zhì)的量減少，但氣體的壓強反而升高，說明該反應為放熱反應，溫度降低，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大．

Answer 1

分析 ①根據(jù)恒容壓強與溫度及其氣體物質(zhì)的量成正比分析；
②2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應，反應為氣體體積縮小的反應，容器的體積不變，平衡時壓強增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應為放熱反應，結(jié)合溫度對平衡移動的影響判斷溫度與平衡常數(shù)的變化關系；

解答 解：①恒容壓強與溫度及其氣體物質(zhì)的量成正比，又由起始D的物質(zhì)的量為0可知，反應4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）向正反應進行建立平衡，則氣體物質(zhì)的量在減小，但壓強增大，則說明該反應為放熱反應，溫度升高導致氣體的壓強增大，故答案為：該反應為放熱反應，溫度升高氣體的壓強增大；
②由①的分析得出該反應為放熱反應，所以隨溫度的降低平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，
故答案為：增大；表格中起始投料表示反應總體向正反應方向進行，這會使氣體的總物質(zhì)的量減少，但氣體的壓強反而升高，說明該反應為放熱反應，溫度降低，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大．

點評 本題考查了有關平衡移動的影響因素依據(jù)平衡常數(shù)的判斷，題目難度不大，涉及的知識為影響壓強的因素的分析，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．