12．已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；K_a（CH₃COOH）═1.8×10^-5，K_a（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_SD（CaF₂）═1.5×10^-10
②25℃時，2×l0^-3mol•L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0．l mol•L^-1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈4×10^-4．
（3）4×10^-3mol•L^-1HF溶液與4×10^-4mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO₂和1molO₂發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.6mol時反應(yīng)達到平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為 453.2g
	B．	保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v （正）＞v （逆）
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
	D．	保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

10．在密閉容器中，將起始濃度均為2mol/L的CO和H₂O混合加熱到400℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L，則：
（1）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%；該反應(yīng)在該溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)為9．
（2）在相同的條件下，如果H₂O和CO的起始濃度變?yōu)?mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則該反應(yīng)的△H＜ 0（填＞，＜，=）
（4）改變起始條件，在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：
t℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	0.104
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； C₁數(shù)值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是D（單選），
表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

9．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃時，若平衡向右進行，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時化學(xué)反應(yīng)速率是V_正大于V_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是：濃度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進行．

8．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動，預(yù)計SO₂的轉(zhuǎn)化率將減小，NO₂的轉(zhuǎn)化率將增大；
（2）經(jīng)計算，當(dāng)達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO₂（g）的濃度是0.18mol/L；
（3）整個過程中，SO₂的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%，NO₂的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%．
（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大低成本物質(zhì)的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

7．（1）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
    藍色              黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：加入硝酸銀溶液．
（2）在一定溫度下，在一個容積不變的有催化劑的容器中，通入2moL N₂和8moL H₂．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol
達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
①達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為50%
②達到平衡時，容器內(nèi)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%
③達到平衡時，放出的熱量b（填寫序號）
a．小于92.2kJ   b．等于92.2kJ    b．大于92.2kJ  d．以上三種情況皆有可能．

6．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD．
A．容器中密度不變                   B．單位時間內(nèi)消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3           D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．
若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol/L，則此時v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

5．某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為V L，其中氣體C的體積為0.1V L．下列推斷中正確的是（　　）

	A．	原混合氣體的體積為1.2V L		B．	原混合氣體的體積為1.1V L
	C．	反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V L		D．	反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V L

4．一定條件下，在一密閉容器中通人一定量SO₂和O₂的混合氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．反應(yīng)達平衡后SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為3：4：6，若保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，O₂和SO₃的物質(zhì)的量分別為1.1mol和2.0mol，則此時容器內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是（　�。�

A．

0.7 mol

B．

0.9 mol

C．

1.1 mol

D．

1.3 mol

3．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	反應(yīng)可表示為X+3Y?2 Z，其平衡常數(shù)為1600
	C．	增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
	D．	改變溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能增大，可能減小