16．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度   實驗 次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

15．I是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．I的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①A中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
②
③C和H是同系物
請回答下列問題：
（1）A→B的化學(xué)方程式為．
D→E 的化學(xué)方程式為．
（2）寫出G分子中含有的官能團(tuán)名稱：溴原子、羧基．
（3）C和H生成I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的H的同分異構(gòu)體有9 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

14．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）的過程如圖所示：

已知：①NaFeO₂在水溶液中強(qiáng)烈水解生成對應(yīng)的氫氧化物．
②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H⁺?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+H₂O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O
上述反應(yīng)中每熔化1mol FeO•Cr₂O₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×10²⁴
（2）浸出液的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，還含有Na₂SiO₃、NaAlO₂（寫化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是Fe（OH）₃．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H₂SO₄（寫化學(xué)式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過強(qiáng)，產(chǎn)品Na₂Cr₂O₇晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說明引入該雜質(zhì)的原因AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）100kg鉻鐵礦（含F(xiàn)eO•Cr₂O₃ 89.6%）最多可獲得Na₂Cr₂O₇•2H₂O的質(zhì)量為119.2kg．

13．化學(xué)興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．
氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．
觀察到的現(xiàn)象是通入CO₂氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（4）裝置D的作用是防止空氣中CO₂進(jìn)入C，影響實驗．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準(zhǔn)確稱取 8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
Ⅲ．（7）₅₆Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的堿性比BaO
弱（填“強(qiáng)”或“弱”），Mg（OH）₂的溶解度比Ba（OH）₂的溶解度小（填“大”或“小”）

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵能．已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為（　�。�

A．

242.5kJ•mol-1

B．

286.5kJ•mol-1

C．

198.5kJ•mol-1

D．

573kJ•mol-1

11．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�

	A．	裝置Ⅰ：觀察Fe（OH）2的生成		B．	裝置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
	C．	裝置Ⅲ：除去CCl4中的Br2		D．	裝置Ⅳ：加熱分解NaHCO3固體

10．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	D．	向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
	B．	加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
	D．	c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

8．有機(jī)物A，分子式為C₁₀H₁₈，經(jīng)催化加氫可生成B，其分子式為C₁₀H₂₂，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得到和，試寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式．

7．某化合物A，分子式為C₉H₁₆，它經(jīng)高錳酸鉀溶液氧化后得到、及．根據(jù)上述事實推測A可能的構(gòu)造式．