15．常溫下，給蒸餾水中滴入少量氫氧化鈉后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	[H+][OH-]乘積不變		B．	pH增大了
	C．	[H+]降低了		D．	水電離出的[H+]增加了

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
	B．	25℃與60℃時(shí)，水的pH相等
	C．	中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
	D．	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

13．根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，填寫下列空格：
（1）甲烷（CH₄）的摩爾質(zhì)量為16g/mol，8g CH₄中約含有0.5N_A個(gè)分子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH₃）的質(zhì)量比為12：17；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為16：17，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣，體積之比為17：16．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 混合氣體中CO、H₂的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為15.68L．
（3）若30g密度為dg/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考慮Al³⁺與水反應(yīng)），則Cl^-濃度為$\frac{10d}{3}$mol/L
（4）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

12．請(qǐng)用氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH₃．
②KBrO₃在反應(yīng)中生成單質(zhì) X，則X的化學(xué)式為Br₂．
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄         b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X              d．還原性：X＞AsH₃
④在一定條件下，若發(fā)生了如下反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋表示該氧化還原反應(yīng)：
5AsH₃+4H₂SO₄+8KBrO₃=4K₂SO₄+5H₃AsO₄+4H₂O+4Br₂．

11．請(qǐng)用規(guī)范的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
2R（OH）₃+3C1O^-+4OH^-=2RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O．則RO₄^n-中 R 的化合價(jià)是+6，計(jì)算和判斷的依據(jù)是電荷守恒，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．
（2）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式可簡(jiǎn)單表達(dá)為是：PbSO₄+2NH₄Ac=Pb（Ac）₂+（NH₄）₂SO₄．從電解質(zhì)的分類看，Pb（Ac）₂屬于弱電解質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式可表示為PbSO₄+2Ac^-=Pb（Ac）₂+SO₄^2-．
（3）將飽和的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．向所得膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，所觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Fe³⁺．
（4）正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO₃溶液反應(yīng)可生成沉淀；
②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；
③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃．則操作1～4分別是：
操作1過(guò)濾操作2分液操作3過(guò)濾操作4蒸餾．

10．將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl^-濃度最大的是（　�。�

	A．	10 mL 0.1 mol•L-1的氯化鋁溶液		B．	20 mL 0.1 mol•L-1的氯化鈣溶液
	C．	30 mL 0.2 mol•L-1的氯化鉀溶液		D．	40 mL 0.25 mol•L-1的氯化鈉溶液

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
	B．	稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

8．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用酒精燈給錐形瓶加熱來(lái)濃縮溶液
	B．	蒸餾實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱
	C．	只有分液漏斗才能進(jìn)行碘水中的碘的萃取實(shí)驗(yàn)
	D．	濃硫酸燒傷皮膚應(yīng)用大量水沖洗，然后涂上少量氫氧化鈉溶液

7．下列反應(yīng)中的氨的作用與4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中氨的作用相同的是（　�。�

	A．	2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑		B．	3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2
	C．	NH3+HCl=NH4Cl		D．	2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol氣體的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是22.4L
	B．	等質(zhì)量的N2和N4，在不同條件下，所含氮原子數(shù)不同
	C．	22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO和N2的混合氣體含有約6.02×1022個(gè)原子