Question

11．請用規(guī)范的化學用語回答下列問題：
（1）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
2R（OH）₃+3C1O^-+4OH^-=2RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O．則RO₄^n-中 R 的化合價是+6，計算和判斷的依據(jù)是電荷守恒，正負化合價代數(shù)和為零．
（2）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式可簡單表達為是：PbSO₄+2NH₄Ac=Pb（Ac）₂+（NH₄）₂SO₄．從電解質(zhì)的分類看，Pb（Ac）₂屬于弱電解質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式可表示為PbSO₄+2Ac^-=Pb（Ac）₂+SO₄^2-．
（3）將飽和的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．向所得膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，所觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Fe³⁺．
（4）正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO₃溶液反應(yīng)可生成沉淀；
②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；
③1-丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是：
操作1過濾操作2分液操作3過濾操作4蒸餾．

Answer 1

分析 （1）由電荷守恒可知n=2，RO₄^n-中正負化合倒數(shù)和為-2；
（2）硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，PbSO₄+2NH₄Ac=Pb（Ac）₂+（NH₄）₂SO₄符合復分解反應(yīng)的條件；
（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解；開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe（OH）₃，當酸過量時，又將Fe（OH）₃沉淀溶解；
（4）由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO₃溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇進行蒸餾即可．

解答 解：（1）由電荷守恒可知n=2，RO₄^n-中正負化合倒數(shù)和為-2，則R元素的化合價為-2-（-2）×4=+6，計算和判斷的依據(jù)是電荷守恒，正負化合價代數(shù)和為零，
故答案為：+6；電荷守恒，正負化合價代數(shù)和為零；
（2）硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中；PbSO₄+2NH₄Ac=Pb（Ac）₂+（NH₄）₂SO₄符合復分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)的離子方程式可表示為PbSO₄+2Ac^-=Pb（Ac）₂+SO₄^2-，
故答案為：弱電解質(zhì)；PbSO₄+2Ac^-=Pb（Ac）₂+SO₄^2-；
（3）將飽和的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．向所得膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，所觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Fe³⁺，
故答案為：紅褐色；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生黃色溶液；Fe（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Fe³⁺；
（4）由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO₃溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇的混合物，利用沸點不同進行蒸餾，則操作4為蒸餾，
故答案為：過濾；分液；過濾；蒸餾．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，涉及離子反應(yīng)、膠體制備、混合物分離提純綜合應(yīng)用等，把握性質(zhì)、實驗流程等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．