5．向某密閉容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．如圖乙為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各只改變一種條件，所改變的條件均不同．已知t₃～t₄階段為使用催化劑．   
                                    
（1）若t₁=20s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.003mol•L^-1•s^-1； t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)、或增大體積；（t₀為坐標(biāo)原點(diǎn)）
（2）若t₂～t₃階段，C的體積分?jǐn)?shù)在不斷地變小，則此階段v（正）＜ v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）； t₃～t₄的平衡常數(shù)K=2.8．
（3）t₅～t₆階段改變的條件為升高溫度；B的起始物質(zhì)的量為0.04mol；
（4）t₁達(dá)到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，則平衡向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（5）在溫度和容積不變條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CD
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變     B．反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不變
C．生成2mol C的同時(shí)生成3mol A       D.2v_生成（A）=3v_生成（C）

4．某溫度下，純水中的c（H ⁺）=2.0×10^-6mol/L，則此時(shí)pH=3的硫酸溶液中，c（OH ^-）=4×10^-9mol/L，水電離的H⁺的物質(zhì)的量濃度是4×10^-9mol/L．

3．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL，①水的電離程度最大的是醋酸溶液 
②分別與同樣的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率最快的是硫酸溶液（寫名稱）．

2．用化學(xué)用語完成以下各題：
（1）硫化氫在水中的電離方程式H₂S?H⁺+HS^-HS^-?H⁺+S^2-
（2）已知通常狀況下，1.6g甲烷完全燃燒放出89.03kJ的熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
（3）通常狀況，稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol
（4）工業(yè)上采用合適的條件合成氨，其化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂+3H₂?$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃
（5）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.6kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則CO（g）與H₂（g）合成 CH₃OH（g）的 熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.0KJ/mol．

1．下列大小關(guān)系的比較錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋相同倍數(shù)后，pH前者大于后者
	B．	等質(zhì)量的固態(tài)硫與硫蒸汽完全燃燒的反應(yīng)熱（△H），前者大于后者
	C．	溫度、容積不變的密閉容器中2NO2?N2O4反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2O4氣體，NO2的轉(zhuǎn)化率前者大于后者
	D．	在相同條件下，2molH2和1molO2的能量的總和一定大于2mol水的能量的總和

20．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	B．	工業(yè)合成氨控制溫度在較高溫度（500℃）進(jìn)行
	C．	在濃氨水中加入燒堿可用于實(shí)驗(yàn)室快速生氨
	D．	工業(yè)上將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫常通入過量空氣

19．相同條件下，用pH均為13的氫氧化鈉和氨水，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，當(dāng)硫酸溶液恰好被完全中和時(shí)，消耗氫氧化鈉和氨水的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

V1＞V2

B．

V1＜V2

C．

V1=V2

D．

V1≤V2

18．常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（　�。�

	A．	0.02mol/L醋酸溶液與等體積的水混合
	B．	0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液
	C．	0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液
	D．	pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
	B．	吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，而放熱反應(yīng)可以不加熱就能發(fā)生
	C．	使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，從而加快反應(yīng)
	D．	熵變（△S）大于零、焓變（△H）小于零的反應(yīng)在任何條件下都一定能發(fā)生

16．下列反應(yīng)方程式表示正確的是（　�。�

	A．	酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：OH-+H+═H2O
	B．	NaHCO3在水溶液中電離過程：NaHCO3═CO32-+H++Na+
	C．	氯化鐵溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+═Fe（SCN）3↓
	D．	酸化的淀粉KI溶液放置于空氣中變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O