5．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）

	A．	用鉑絲蘸取溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液只含有Na+
	B．	加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，原溶液一定存在CO32-
	C．	加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，原溶液中存在NH4+
	D．	加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定存在SO42-

4．混合物的分離方法選擇，取決于組成混合物的各物質(zhì)的性質(zhì)“差異”．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表．據(jù)此，你選擇的將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（　�。�

物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	密度	溶解性
乙二醇	-11.5℃	198℃	1.11g•cm-3	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9℃	290℃	1.26g•cm-3	跟水、酒精任意比互溶

A．

萃取法

B．

結(jié)晶法

C．

分液法

D．

蒸餾法

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	碳酸鋇溶于醋酸（醋酸是弱酸）：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
	D．	金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

2．下列無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-		B．	NH4+、Ba2+、SO42-、OH-
	C．	K+、Na+、MnO4-、S2-		D．	Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

1．已知在溶液中HCO₃^-一般不發(fā)生電離，即以HCO₃^-的形式存在．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	H2SO4=H22++SO42-		B．	NaHCO3=Na++H++CO32-
	C．	NaOH=Na++O2-+H+		D．	Na3PO4=3Na++PO43-

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，44g CO2所含的原子數(shù)目約為3NA
	B．	2.3g鈉在空氣中氧化成Na2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)分類的說法中，正確的是（　　）

	A．	凡是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	CO與Fe2O3高溫下反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是置換反應(yīng)
	C．	天然氣的燃燒，不屬于置換反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)
	D．	1828年德國(guó)化學(xué)家維勒最先完成有機(jī)物的制�。篘H4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2，該反應(yīng)不屬于四種反應(yīng)類型中的任何一種，但屬于氧化還原反應(yīng)

18．生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	甘油加水作護(hù)膚劑
	B．	蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可解痛
	C．	烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
	D．	醫(yī)用酒精可用于皮膚的消毒

17．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是bd（填寫序號(hào)）
a．H₃O⁺　　　　b．H₂O　　　　c．NO₂⁺　　　d．NO₂^-
（2）已知FeCl₃的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl₃的晶體類型為分子晶體．P可形成H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO₃＞H₃PO₄＞H₃PO₃（用化學(xué)式填寫）
（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d⁸4s²Q²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖1中的②③．
（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）．
①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，
若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為①（填序號(hào)）
①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm³，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、N_A的代數(shù)式表達(dá)）

16．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：
①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe₂O₃；Na₂Al₂Si₂O₈；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）₃溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5100n/27m%或1700n/9m%．
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO₃  D．濃HNO₃
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na₃AlF₆作助熔劑，Na₃AlF₆是配合物，其中內(nèi)界是[AlF₆]^3-，配位數(shù)為6．