5．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液只含有Na+
B．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，原溶液一定存在CO32-
C．加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，原溶液中存在NH4+
D．加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定存在SO42-

分析 根據(jù)常見離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析，
A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；
D、應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察是否含有K元素．

解答 解：A、鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含
Na+也可能含K+，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO32-，還可能是碳酸氫根，故B錯(cuò)誤；
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NH4+，故C正確；
D、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是銀離子中的至少一種，故D錯(cuò)誤．故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子鑒別題目，做題時(shí)注意從題目中找出反應(yīng)的典型現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式Cu2S+4Fe3+═2Cu2++4Fe2++S．
（2）回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是苯沸點(diǎn)比較低，溫度過高苯容易揮發(fā)，從反應(yīng)動(dòng)力學(xué)看溫度過低溶解速率�。�
（3）向?yàn)V液M中加入（或通入）下列b（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．    
a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液PH使使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，抑制銅離子水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�
A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒清B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯
C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個(gè)1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
③比較第8秒反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44g CO2所含的原子數(shù)目約為3NA
B．2.3g鈉在空氣中氧化成Na2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：$\frac{18}{16}$SB．CS2分子的電子式：
C．硫離子（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：D．苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時(shí)，會與水中的有機(jī)物生成對人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧          b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價(jià)鍵（非極性鍵）．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鋇和氧化鋁一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性由溶液中溶質(zhì)的濃度決定

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