10．鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述③（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

9．溴化鈣用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．工業(yè)上利用海水和貝殼為原料制備CaBr₂•2H₂O的主要流程如下：
（1）煅燒貝殼時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）過(guò)程I中用SO₂吸收溴蒸氣，其目的是富集溴；“氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）過(guò)程IV中的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）過(guò)程II中控制反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，提高原子利用率．
（5）向?yàn)V液中通入HBr的作用是除去多余的氫氧化鈣．
（6）濾渣的成分可能有Fe、Fe（OH）₂ 、Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．

8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃硫酸與蔗糖反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水	有白色沉淀生成	使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B	將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液	有白色沉淀生成	非金屬性：Cl＞C＞Si
C	向碘水中加入苯，充分振蕩，靜置	溶液分層，上層呈紫紅色	I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D	向加入氯水后的某溶液中滴加KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色	原溶液中一定存在Fe2+

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次遞增，X、W同主族，Y、Z相鄰，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為10，R原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Y的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
	B．	同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z離子的半徑最小
	C．	W的某含氧酸鈉鹽溶液是制備木材防火劑的原料
	D．	R的單質(zhì)在純氧中燃燒生成其最高價(jià)氧化物

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
	C．	將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)為NA
	D．	1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為NA

5．2015年8月12日晚11時(shí)30分左右，天津?yàn)I海新區(qū)某公司的倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	危險(xiǎn)化學(xué)品危害人類健康，應(yīng)禁止生產(chǎn)
	B．	金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上標(biāo)志
	C．	可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火
	D．	硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)

4．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得 CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為5～10min、12min后；10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α_甲（CH₄）＜α_乙（CH₄）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無(wú)法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol?¹
①依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡(jiǎn)述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1．
在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

3．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）?Cl₂（g）+PCl₃（g）經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率為v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
	B．	保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11moI•L-l，則正反應(yīng)的△H＜0
	C．	相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%

2．在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，通過(guò)計(jì)算完成下列問(wèn)題：
（1）x的值為2
（2）這段時(shí)間內(nèi)用B的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）
（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
（4）若在該平衡下，在保持體積不變時(shí)，向該容器內(nèi)充入氦氣，則該平衡向不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”“不移動(dòng)”）
（5）若在該平衡下，在保持容器體積不變時(shí)，再向容器中充入2mol A，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”“減小”“不變”）
（6）如果加入0.2mol的C、0.2mol D、0.9mol B和0.7mol A充入到原來(lái)容器內(nèi)，保持原來(lái)的條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

1．如圖所示為氣相直接水合法C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1]．

計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p為 （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（　�。�

A．

0.082

B．

0.072

C．

0.072MPa-1

D．

0.082 MPa-1