8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸與蔗糖反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水有白色沉淀生成使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成非金屬性：Cl＞C＞Si
C向碘水中加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫紅色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D向加入氯水后的某溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定存在Fe2+
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2和SO2；
B．不能利用HCl與碳酸的酸性比較非金屬性；
C．向盛有碘水的試管中加入苯后充分振蕩靜置，發(fā)生萃取，碘溶解在苯中且在上層；
D．鐵離子遇KSCN溶液，溶液顯紅色，向加入氯水后的某溶液中，溶液變?yōu)榧t色，不能說明原溶液中一定存在Fe2+．

解答 解：A．將濃硫酸與蔗糖反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體有CO2和SO2，并且使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2和SO2，故A錯(cuò)誤；
B．證明元素非金屬性強(qiáng)弱是依據(jù)：元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，不能看鹽酸與碳酸和硅酸的酸性大小，應(yīng)利用高氯酸與碳酸和硅酸的酸性大小比較，故B錯(cuò)誤；
C．向盛有碘水的試管中加入苯后充分振蕩靜置，發(fā)生萃取，碘溶解在苯中且在上層，則液體分層，上層呈紫紅色，故C正確；
D．鐵離子遇KSCN溶液，溶液顯紅色，向加入氯水后的某溶液中，溶液變?yōu)榧t色，則可能原來就是三價(jià)鐵離子，所以不能說明原溶液中一定存在Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、非金屬性和酸性比較、離子的檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)所含原子總數(shù)為1mol的是（　�。�
A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的顏色為橙色，試回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，則試管中的溶液呈黃色色．原因是加入OH-，使C（H+）減少，平衡向右移動(dòng)，C（CrO42-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，試管中溶液呈橙黃色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移動(dòng)，C（Cr2O72-）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化汽化法提純．其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七種物質(zhì)．
（1）配平化學(xué)方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式）K2Cr2O7，被氧化的元素是（填元素符號(hào)）C．
（3）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了3mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率為v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11moI•L-l，則正反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
D．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
B．pH=13的無色溶液中：K+、NO3-、Al3+、CO32-
C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．加入苯酚顯紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I-
B．含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．將足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
D．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　　）
A．Ba（OH）2的電離方程式為：Ba（OH）2?Ba2++（OH）22-
B．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)
C．硫酸鋁熔化時(shí)發(fā)生了電離，可表示為：Al2（SO4）═2Al3++3SO42-
D．雖然CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，但CO2仍是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應(yīng)式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目（單線橋法）；
（2）此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO2；
（3）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol CO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol．

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