10．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：C（M）=1mol•L^-1、C（N）=1.5mol•L^-1•s^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少？（有計(jì)算過程）
（2）若反應(yīng)溫度降低，平衡常數(shù)將增大（填增大，減小或不變）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：C（M）=4mol•L^-1，C（N）=a mol•L^-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2 mol•L^-1，則a=4．（有計(jì)算過程）

9．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　　）

	A．	電解飽和食鹽水可制得金屬鈉		B．	海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
	C．	海帶提碘只涉及物理變化		D．	海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

8．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
①	銅生的銹是綠色的稱為銅綠	銅綠是致密的氧化膜
②	濃硫酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液	都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③	少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液產(chǎn)生白色沉淀和Na2CO3	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀現(xiàn)象	確定該溶液存在CO${\;}_{3}^{2-}$
⑤	某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)	該溶液一定有NH${\;}_{4}^{-}$

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

全部

7．已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在一定溫度的密閉容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)最終放出的熱量為98.32kJ，則平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)的比值為（　�。�

A．

$\frac{3}{2}$

B．

$\frac{2}{3}$

C．

$\frac{6}{5}$

D．

$\frac{5}{6}$

6．在密閉容器中加入一定量的N₂和H₂，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡時(shí)c（N₂）=4.5mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=5mol/L，求：
（1）N₂和H₂的起始濃度；
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量與開始時(shí)氣體物質(zhì)的量之比．

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）某溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）平衡常數(shù)K=532.4．
下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：

體系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	濃度商
（1）	0.0600	0.400	2.000	不填
（2）	0.0960	0.300	0.500	不填
（3）	0.0862	0.263	1.020	不填

試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系（1）逆向體系（2）正向體系（3）已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

4．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l^-1純堿溶液，該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒�解平衡，相關(guān)離子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol•l^-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點(diǎn)成立．

3．對(duì)于可逆反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1：2
	B．	N2O4和NO2的濃度相等
	C．	體系中各組分的濃度不再變化
	D．	單位時(shí)間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4

2．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣速率最快的是（　�。�

編號(hào)	金屬（粉末狀）mol	酸的濃度及體積	反應(yīng)溫度（℃）
A	Mg，0.1	6mol/L硝酸10ml	80
B	Mg，0.1	3mol/L鹽酸10ml	60
C	Fe，0.1	3mol/L鹽酸10ml	60
D	Mg，0.1	3mol/L硫酸10ml	60

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．O₃（1mol O₃轉(zhuǎn)化為1mol O₂和1mol H₂O）、Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號(hào)）．
A．Cl₂　　　　B．H₂O₂ C．ClO₂      D．O₃．