Question

4．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l^-1純堿溶液，該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol•l^-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．

Answer 1

分析 碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，設計實驗有碳酸根離子時溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性．

解答 解：碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，其水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，設計實驗有碳酸根離子時溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性，其操作為：取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl₂溶液或是氯化鋇溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO₃^2-水解；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；BaCl₂或CaCl₂．

點評 本題考查了鹽類水解的原理，溶液酸堿性的實驗測定方法，溶液中的平衡影響因素，離子性質是解題關鍵，題目難度中等．