19．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�

	A．	化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
	B．	電解質(zhì)：硫酸，甲烷，燒堿，食鹽
	C．	同素異形體：石墨，C60，C80，金剛石
	D．	混合物：豆?jié){，純凈礦泉水，分析純鹽酸，石灰石

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)
	B．	四種元素的原子中W原子半徑最大
	C．	四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性Y最強(qiáng)
	D．	化合物XY2與ZY2分子中的化學(xué)鍵類型相同

17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（　　）

	A．	二氧化硅為酸性氧化物，可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
	B．	氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
	C．	碳酸鈉可以作為食品疏松劑
	D．	食品工業(yè)中可以用二氧化硫加工銀耳，使之更白

16．某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無(wú)毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測(cè)，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取41g M溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和22.4L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質(zhì)B有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B$\stackrel{x}{→}$C$\stackrel{x}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E，E是一種強(qiáng)酸．將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為AlN．
（2）無(wú)色溶液A呈堿性，其原因是AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比碳酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，具有較強(qiáng)的氧化性，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是bd（填序號(hào)）．
a．鹽酸b．二氧化碳  c．稀硫酸d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO₂^-，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑．若改用電解法將廢水中NO₂^-轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在陰極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）生成，電極反應(yīng)式為2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-．

15．某化學(xué)興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅色；E裝置中：水層溶液變黃色，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化	Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+

（3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D裝置中又有新的變化：紅色慢慢褪去．
①為了探究溶液“紅色慢慢褪去”的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe³⁺．取D中溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．實(shí)驗(yàn)證明“紅色慢慢褪去”的原因是過(guò)量氯氣和SCN^-反應(yīng)2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-濃度減小，則使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色．
②猜測(cè)SCN^-可能被Cl₂氧化了，又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：
SCN^-的電子式為，認(rèn)為SCN^-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是SCN^-中碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．取D中溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN^-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO₃^-，若SCN^-與Cl₂反應(yīng)生成1mol CO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．
（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)畫出相應(yīng)的改進(jìn)裝置．

14．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：

（1）在如圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O．
（2）現(xiàn)有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過(guò)濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO₂^-、Fe（OH）₃．  （寫化學(xué)式）
（3）鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)．已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入氧化劑（填“還原”或“氧化”）．

13．汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ•mol^-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時(shí)，將2mol NO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為0.027mol•L^-1•min^-1．
②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20～30min內(nèi)NO、CO濃度發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是b（填字母）．
a．加入催化劑　　　　　b．降低溫度
c．縮小容器體積  d．增加CO₂的物質(zhì)的量
③當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將向左移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．
（3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如，
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，則整個(gè)過(guò)程中共放出熱量173.4kJ．

12．面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)．化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NO_x）等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃g）．
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

11．液體燃料電池相對(duì)于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，H₂SO₄作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是（　　）

	A．	電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極
	B．	負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
	C．	利用該燃料電池工業(yè)上可以電解MgCl2溶液制備Mg
	D．	該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，右側(cè)電池區(qū)中因電極反應(yīng)消耗H+，故c（H+）逐漸減小

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=3的HX（一元酸）溶液與pH=11的YOH（一元堿）溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于或等于7
	B．	在相同溫度下，濃度均為0.1 mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）相同
	C．	在pH＜7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.4 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）