18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)
B．四種元素的原子中W原子半徑最大
C．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性Y最強(qiáng)
D．化合物XY2與ZY2分子中的化學(xué)鍵類型相同

分析 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為$\frac{5+7}{2}$=6，則X為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為$\frac{5+7}{2}$=6，則X為O元素．
A．非金屬性Y（F）＞X（O）＞W(wǎng)（N），故氫化物穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑r（Mg）＞r（N）＞r（O）＞r（F），故B錯(cuò)誤；
C．Y為F元素，沒有最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．OF2中含有共價(jià)鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意利用奇偶性判斷Y可能所在的族，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）．寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎提高反應(yīng)溫度，加催化劑等（寫出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c        （填代號(hào)）．
a．KMnO4     b．Cl2      c．H2O2     d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．
（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有氯化鋇溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，生成0.6mol沉淀物，反應(yīng)后溶液的體積為100ml求：
（1）求生成沉淀物的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)中消耗氯化鋇的物質(zhì)的量；
（3）反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等． 水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）已知：20℃時(shí)溶解度/g
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的CaSO4．
（3）在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+，將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐．（結(jié)合離子方程式用文字表達(dá)）
（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

②如果有16.8g鐵被鈍化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.82×1023（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ•mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時(shí)，將2mol NO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為0.027mol•L-1•min-1．
②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20～30min內(nèi)NO、CO濃度發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是b（填字母）．
a．加入催化劑　　　　　b．降低溫度
c．縮小容器體積  d．增加CO2的物質(zhì)的量
③當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將向左移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如，
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，則整個(gè)過程中共放出熱量173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．牙齒潔白，人人喜歡．將漂白劑沾在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白．下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是（　�。�
A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．絡(luò)氨銅[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．已知：①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如圖1：

②絡(luò)氨銅在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖2．
③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行方案，檢驗(yàn)CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3+，反之則無．
（2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解離過程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色離子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．請(qǐng)寫出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量的反應(yīng)現(xiàn)象：隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；氨水過量后，藍(lán)色沉淀又溶解，溶液變深藍(lán)色．
（3）①方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過濾洗滌→干燥．該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體往往含有Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解．
②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量無水乙醇（填物質(zhì)名稱），再過濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體．下列選項(xiàng)中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是C．
A．乙醇           B． 蒸餾水      C．乙醇和水的混合液      D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌沉淀的操作方法是用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒固體，待洗液濾出后，重復(fù)2～3次．
（4）氨含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取a g絡(luò)氨銅樣品，加入過量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準(zhǔn)確量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為VL，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下說法不正確的是（　�。�
A．由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
B．能電離出氫離子的化合物不一定是酸
C．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　　）
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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