下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

（2012?南通模擬）Ⅰ．順鉑是美國(guó)教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH₃）₂Cl₂．1995年WHO對(duì)上百種治癌藥物進(jìn)行排名，順鉑的綜合評(píng)價(jià)列第2位．
①順鉑中的配體有．（寫化學(xué)式）
②與NH₃互為等電子體的分子、離子有．（至少各舉一例）
③碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)為：
碳鉑中含有的作用力有．（填字母）
A．極性共價(jià)鍵    B．非極性共價(jià)鍵    C．配位鍵    D．離子鍵
E．金屬鍵        F．σ鍵             G．π鍵
④碳鉑的中心離子的配位數(shù)為，C原子的雜化方式有；
⑤鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)寫出A²⁺在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為，B元素在周期表中的位置為．

當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過(guò)以下兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．已知常溫下K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-33，當(dāng)處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1時(shí)，溶液中c（PO₄^3-）=mol?L^-1．
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為；與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為．
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO₂^-廢水，用此法完全處理后生成的AlO₂^-的物質(zhì)的量為．
（3）工業(yè)上也會(huì)利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^-．現(xiàn)在處理100m³濃度為2.0×10^-4mol?L^-1的NaNO₃溶液，加入一定量的2mol?L^-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當(dāng)NaNO₃反應(yīng)掉一半時(shí)，測(cè)得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4：1，求此過(guò)程中消耗鋁的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過(guò)程，無(wú)過(guò)程以0分計(jì)算）

甲苯二異氰酸酯（簡(jiǎn)稱TDI）是一種重要的化工原料，是制造聚氨酯系列產(chǎn)品的原料之一．而工業(yè)TDI產(chǎn)品是2，4-甲苯二異氰酸酯與2，6-甲苯二異氰酸酯的混合物．工業(yè)上生產(chǎn)TDT的方法有幾種，但比較成熟和經(jīng)濟(jì)的方法是胺光氣化法．圖為工業(yè)上用“胺光氣化法”合成TDI后生產(chǎn)某聚氨酯產(chǎn)品的主要反應(yīng)流程圖（副產(chǎn)物沒(méi)有標(biāo)出）

已知：第③、④和⑤步反應(yīng)兩物質(zhì)等物質(zhì)的量反應(yīng)．試回答：
（1）寫出光氣（COCl₂）和流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、；
（2）按要求寫出與第①步反應(yīng)產(chǎn)物（見(jiàn)流程圖）互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或數(shù)目．
A、只呈堿性的芳香族化合物（任寫一種）；
B、既呈堿性又呈酸性的芳香族化合物的種數(shù)為．
（3）已知聚氨酯X鏈節(jié)中含有結(jié)構(gòu)．第⑤步反應(yīng)類型為，聚氨酯X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（5）資料顯示，TDI在大于45℃時(shí)會(huì)發(fā)生兩分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯環(huán)外還含有兩個(gè)四元環(huán)（由C、N原子構(gòu)成），寫出上述流程圖中TDI的一種結(jié)構(gòu)自身反應(yīng)生成的二聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．．

鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用．以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH₃）_xCl_y]Cl_z?nH₂O的主要流程如下：

（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：LaNi₅H₆+NiOOH 

放電

充電

LaNi₅+Ni（OH）₂，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：．
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60°C，控溫原因可能是，寫出離子反應(yīng)方程式：．
（3）氨化過(guò)程中應(yīng)控制溶液pH范圍8～9，其原因是．
上述流程中，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．氨化操作為在過(guò)量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl₂溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測(cè)定化合物[Ni（NH₃）_xCl_y]Cl_z?nH₂O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱取樣品0.6460g，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L^-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示劑少量，用0.1000mol?L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
實(shí)驗(yàn)二：另取該樣品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL．相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為：[Ni（NH₃）_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃=[Ni（NH₃）_xCl_y]（NO₃）_z+zAgCl↓ 測(cè)得該鎳配合物的化學(xué)式為．

某興趣小組，對(duì)物質(zhì)A的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下系列研究：
實(shí)驗(yàn)1：對(duì)A的溶液進(jìn)行了焰色反應(yīng)；現(xiàn)象：火焰呈綠色．
實(shí)驗(yàn)2：從A的溶液中獲取固體A．
實(shí)驗(yàn)3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L（標(biāo)況下），且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，殘留黑色固體4.0g．
實(shí)驗(yàn)4：用酒精噴燈再對(duì)黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體0.28L（標(biāo)況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質(zhì)中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一次完整的操作次序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)，可重復(fù)）；
a．灼燒           b．用鹽酸清洗鉑絲        c．用鉑絲蘸取待測(cè)液
（2）實(shí)驗(yàn)2中如何從溶液中獲取固體A？；
實(shí)驗(yàn)中所需主要的儀器有：鐵架臺(tái)（附鐵圈）、；
（3）實(shí)驗(yàn)3中集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經(jīng)處理”是將氣體通過(guò)，然后用排水法收集氣體．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)3中的分解反應(yīng)式：；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)4中的分解反應(yīng)式：；
（6）實(shí)驗(yàn)4中紅色固體為純凈物，化學(xué)式可以通過(guò)計(jì)算來(lái)確定，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步確定，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定方案，并寫出所發(fā)生的反應(yīng)式．．

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出加入Na₂SO₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下左圖）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為，．
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．
根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：、．

（4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH₄VO₃在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示．則NH₄VO₃在分解過(guò)程中．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同時(shí)分解失去H₂O和NH₃
D．同時(shí)分解失去H₂、N₂和H₂O．

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）   

常為

   2Z（g）、②2M（g）  

常溫

  N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　　）

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�