5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
	B．	含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	C．	0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
	D．	使石蕊變紅色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+

4．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，¹²C的原子質(zhì)量是bg，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol
	B．	Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
	C．	Wg該原子中含有$\frac{w}{a}$個該原子
	D．	由已知信息可得：NA=$\frac{12}$

3．下列敘述正確的是（　�。�
①氧化還原反應的實質(zhì)是元素的化合價發(fā)生改變
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下，1L HCl和1L H₂O的物質(zhì)的量相同
④在熔融狀態(tài)下可以導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．

A．

除③外

B．

④⑤⑥⑦⑧

C．

⑤⑦⑧

D．

①⑤⑦⑧

2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	六水氯化鈣可用作食品干燥劑
	B．	生石灰作干燥劑是物理變化
	C．	為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
	D．	“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

1．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl   ②NaHCO₃   ③NaCl溶液   ④CO₂   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH₃•H₂O  ⑨空氣   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，該反應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺
（4）寫出下列反應的離子方程式
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓．
向Ba（OH）₂溶液中通入過量的CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-．

20．在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mg•L^-1氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為一3價、O均為-2價）：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O．該反應中，被氧化的元素是C，氧化產(chǎn)物是KOCN．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2KOCN+4KOH+3CL₂=2CO₂↑+N₂↑+6KCl+2H₂O．
（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯35.5g．
（4）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中-種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．（已知：氯元素最高化合價為+7價）

19．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是5：1
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫（紅）色；
（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層；．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（5）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15 mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

18．如圖是中學實驗中常用到的儀器．
（1）該裝置除用于洗氣外，還有其它用途：醫(yī)院給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于通過管口逸出氣泡速度，調(diào)節(jié)氣流速度，此時氧氣應從Y口導入．
（2）若用該裝置收集H₂，H₂應從X端通入；若收集Cl₂，Cl₂應從Y端通入；若瓶中充滿水，要收集O₂，O₂應從X端通入．
（3）該裝置既可收集H₂、Cl₂、O₂，還可適用于b、c（必要時可盛適量液體）
a．制氣         b．貯氣         c．干燥
（4）實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂的實驗中，在將生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先將Cl₂從該裝置X管口導入，此時該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸流入反應器．
（5）當用該裝置收集NO時，應采取的主要操作步驟是在瓶中裝滿水，從X端通入NO，將水從Y端排出．

17．如圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1
的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；
④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：

（1）如圖2盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D
（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有玻璃棒和100mL的容量瓶（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時應選用AmL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO₃的稀溶液．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

16．下列反應中均可在溶液中進行，能用同一離子方程式表示的是（　　）

	A．	NaHCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應		B．	NaOH、Cu（OH）2分別與硫酸反應
	C．	Ca（OH）2、CaCl2分別與Na2CO3反應		D．	Ba（NO3）2、Ba（OH）2分別與稀硫酸反應