Question

1．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl   ②NaHCO₃   ③NaCl溶液   ④CO₂   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH₃•H₂O  ⑨空氣   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓．
向Ba（OH）₂溶液中通入過量的CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；
（2）Al₂（SO₄）₃為強電解質(zhì)，完全電離；
（3）NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（4）Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；向Ba（OH）₂溶液中通入過量的CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鋇．

解答 解：（1）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（2）Al₂（SO₄）₃為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-；
（3）NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺，故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺；
（4）Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，
向Ba（OH）₂溶液中通入過量的CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鋇，離子反應(yīng)為CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓；CO₂+OH^-=HCO₃^-．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．