15．近年來已經(jīng)研制出甲烷（CH₄）燃料電池，該電池的電解質溶液為H₂SO₄溶液，寫出該電池負極的電極反應式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．該電池總反應式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O．

14．有人以化學反應：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進行工作，則原電池的負極發(fā)生的電極反應為2Zn-4e^-═2Zn²⁺．

13．K_W僅僅是溫度的函數(shù)．下列關于K_W與溫度關系的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	溫度越高，KW越大
	B．	溫度越低，KW越大
	C．	隨著溫度的升高，KW可能增大也可能減小
	D．	隨著溫度的升高，KW肯定增大，H+和OH-濃度同時升高

12．5.6克鐵與100mL稀硫酸恰好完全反應，求（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積；（2）所用的稀硫酸的物質的量的濃度．

11．實驗室用氫氧化鈉固體配制0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液480mL，回答下列問題．
（1）請補充完整實驗的簡要步驟：
①計算；②稱量膽礬（CuSO₄．5H₂O）固體12.5 g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移；⑥定容；⑦搖勻．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）上述實驗操作③④都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流．
（4）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①應選用500mL的容量瓶；②沒有用玻璃棒引流．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
a．為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．導致所配溶液濃度偏高．         
b．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．導致所配溶液濃度偏低
c．定容時俯視液面，導致所配溶液濃度偏高
d．轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，導致所配溶液濃度偏低
e．稱量時左盤放砝碼右盤放藥品，致所配溶液濃度偏低
f．移液前容量瓶中有少量蒸餾水，致所配溶液濃度無影響
（6）某同學從該溶液中取出50mL，其中CuSO₄的物質的量濃度為0.1mol/L．

10．1.204×10²⁴個H₂O分子的物質的量是2mol，質量是36g．

9．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA
	B．	2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
	C．	17gNH3 所含的分子數(shù)為10NA
	D．	NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16：1

8．兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（　�。�

A．

質量

B．

密度

C．

電子總數(shù)

D．

分子總數(shù)

7．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
	C．	通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
	B．	任何物質的摩爾質量就等于它的相對分子質量或相對原子質量
	C．	物質的量實質上是物質的質量
	D．	1mol H2SO4中含有2mol H、1mol S和4mol O