Question

9．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A
• B． 2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A
• C． 17gNH₃ 所含的分子數(shù)為10N_A
• D． N_A個(gè)氧氣分子和N_A個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來分析；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成；
C、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計(jì)算；
D、N_A個(gè)氧氣分子和N_A個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol．

解答 解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中的氫原子的物質(zhì)的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、17g氨氣中的分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{17g}{17g/mol}{N}_{A}mo{l}^{-1}$=N_A，故C錯(cuò)誤；
D、N_A個(gè)氧氣分子和N_A個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，質(zhì)量分別為32g和2g，故質(zhì)量之比為16：1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．