18．常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對(duì)分子質(zhì)量小于B的相對(duì)分子質(zhì)量），經(jīng)分析，混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于$\frac{14}{3}$．由此可確定A為NH₃．若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為4：1，A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為80%．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L的A溶于1000g水中，得到的溶液密度為b g/mL，該溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol/L．

17．將15.6g Na₂O₂完全溶于適量的水中，再將所得溶液加水稀釋為500mL，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度．

16．物質(zhì)A在一定條件下加熱分解：2A→B（g）+2C（g）+4D（g）（g表示氣態(tài)），生成物均為氣體，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為77，則A完全分解后所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�

A．

11

B．

22

C．

44

D．

77

15．有甲、乙、丙三種元素，核電荷數(shù)均小于18，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
（1）畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出乙元素的三種核素符號(hào)分別為¹₁H、²₁H、³₁H；
（3）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H₂O₂（填化學(xué)式）；
（4）寫出氯氣與甲、乙、丙三種元素組成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

14．含雜質(zhì)80%的石灰石25g，投入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)．（雜質(zhì)不溶于鹽酸）．計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成CO₂多少升？
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

13．向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO₃）₂． 在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	消耗NaOH溶液的體積為0.5L
	B．	產(chǎn)生氣體的體積一定是4.48L
	C．	Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余為0.5mol
	D．	Cu、Cu2O的物質(zhì)的量之比是1：2

12．把23g鈉投入m₁g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入m₂g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m₁=m₂，則a．b的關(guān)系是a=b．

11．將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1344mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mo1•L^-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到3.12g沉淀．下列說法不正確的是（寫出過程）（　�。�

	A．	該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：1
	B．	該濃硝酸中HN03的物質(zhì)的量濃度是14.0mo1•L-1
	C．	NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
	D．	得到3.12g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是620mL

10．如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
電離常數(shù)	4.9×10-10	7.2×10-4	1.8×10-5	6.4×10-6

則0.1mol•L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�

A．

HCN

B．

HF

C．

CH3COOH

D．

HNO2

9．常溫下，0.1mol•L^-1 ROH溶液的pH=12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	c（OH-）=c（R+）=0.01mol•L-1		B．	c（R+）＞c（H+）
	C．	c（ROH）＜c（R+）		D．	c（ROH）＜c（OH-）