10．如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)4.9×10-107.2×10-41.8×10-56.4×10-6
則0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

分析 同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱，從而得到氫離子濃度的大�。�

解答 解：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強的是HF，最弱的是HCN，則c（H+）最大是酸性最強的，即HF的pH最小，
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關系是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②熔融的KNO3③氨水 ④鋁 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）請回答下列問題（用序號）：以上物質(zhì)中能導電的是②③④；以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①②．
（4）除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5）下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通入3mol CO2、3mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），反應在2min末達到平衡狀態(tài)，此時測得CO2和CO的體積分數(shù)相等，請回答下列問題：
①2min內(nèi)，用H2來表示的反應速率v（H2）=0.5mol/L•min；
②此時溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是BC（填選項字母）
A．v正（CH4）=2v逆（H2）
B．容器內(nèi)壓強保持恒定不變
C．反應中斷裂2molC-H鍵同時消耗1mol H2
D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
 物質(zhì) H2 CO CH4 CH3COOH
 燃燒熱（KJ/mol） 286 283 890 874
則反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=248KJ/mol．
⑤為提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是減小反應壓強、增大CO2的濃度（寫兩點）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖蘇搜：在250-400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②在250℃與400℃時乙酸的生成速率相近，請分析判斷實際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃時，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化過不需另外加人氧化劑或還原劑就能實現(xiàn)的有（　�。�
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．KClO3→KClD．KI→I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．標況下將112mL氯氣通入10mL 1mol•L-1的碘化亞鐵溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B．用FeS去除工廠廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
D．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有甲、乙、丙三種元素，核電荷數(shù)均小于18，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）畫出丙的原子結構示意圖；
（2）寫出乙元素的三種核素符號分別為11H、21H、31H；
（3）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2（填化學式）；
（4）寫出氯氣與甲、乙、丙三種元素組成的化合物反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列有關實驗的說法不正確的有（　�。�
A．向橙色的K2Cr2O7溶液中加適量的濃硫酸充分振蕩后橙色變深
B．向裝有少量Na2S2O3溶液的試管中滴加適量稀硫酸充分振蕩后無明顯變化
C．向裝有淀粉和KI溶液的試管中滴加適量H2SO4充分振蕩后溶液變藍
D．向裝有少量H2O2溶液的試管中加適量CuSO4溶液充分振蕩后產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將2molH2O和2molCO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）．
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是H2O和H2，或CO和CO2（填分子式）．
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時H2O的物質(zhì)的量為（2-2a-b）mol （用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的說法中不正確的是（　�。�
A．1L溶液中含有0.2NA個NO3-
B．1L溶液中所含的陰、陽離子總數(shù)為0.6NA個
C．0.5L溶液中Ba2+濃度是0.1mol/L
D．500mL溶液中，含有NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol

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