13．在500℃、2×10⁷ Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=Q kJ•mol^-1．反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是此反應為可逆反應，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂不可能完全反應．
（2）將一定量的H₂（g）和N₂（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下達到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol．則該條件下達到平衡時H₂的轉化率為33.3%．該溫度下的平衡常數K的值為$\frac{100}{27}$．若升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

12．在200℃時，將a mol H₂（g）和b mol I₂（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）．
（1）反應剛開始時，由于c（H₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I₂）=$\frac{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以化學反應速率v_正最大而v_逆最�。�為零）（填“v_正”或“v_逆”）．
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H₂）減小，c（I₂）減小，而c（HI）增大，從而化學反應速率v_正減小，而v_逆增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當反應進行到v_正與v_逆相等時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將保持不變．

11．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L；
（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）x的值為2．

10．已知反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），某溫度下的平衡常數為400．在此溫度下，向密閉容器中加入一定量CH₃OH，反應到5min時測得各組分的濃度如表所示：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

（1）該反應在低溫下（此時水為液態(tài)）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正＞v_逆，理由是濃度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.36＜K=400，反應向正反應進行．
（3）前5min時，用CH₃OCH₃表示該反應的速率為0.12mol/（L．min）．
（4）再過一段時間后，反應達到平衡狀態(tài)．能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是B（填字母）．
A．容器中壓強不變                        B．混合氣體中c（CH₃OH）不變
C．v_生成（CH₃OH）=2v_消耗（H₂O）               D．c（CH₃OCH₃）=c （H₂O）
（5）達到平衡狀態(tài)時，CH₃OH的轉化率97.6%（計算結果保留到小數點后1位）．

9．水煤氣 （主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）；△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?br />

容器編號	c（H2O）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	V正、V逆比較
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	？
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	V正＜V逆
Ⅳ	0.12	0.30	？	V正=V逆

（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H₂¹⁶O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉化率為25%；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 （H₂¹⁸O），最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質的量之比為1：a．
（3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1^-1
 CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）；△H=-283.0kJ•mo1^-1
 H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂O （g）；△H=-241.8kJ•mo1^-1
那么，將2.4g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=-78.7kJ•mo1^-1．

8．t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為：0.2mol•L^-1•min^-1；
（2）x=4．

7．氨氣是重要的化工原料
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4 kJ•mol^-1；如果在1L密閉容器中，3mol NH₃ 在等溫條件下充分反應，2min后達到平衡，平衡時的反應熱為92.4kJ，則在這段時間內v（H₂）=1.5mol/（L．min）；保持溫度不變，將起始NH₃的物質的量調整為8mol，平衡時NH₃的轉化率為50%．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，
科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是c（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當升高溫度    c．增大O₂的濃度    d．選擇高效催化劑
（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至開始產生沉淀時（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH₃•H₂O的濃度為0.002 mol/{已知Ksp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12]}．

6．氮元素可以形成多種氫化物，如NH₃、N₂H₄等．
（1）據報道，2016年中國將發(fā)射“天宮二號”空間實驗室，并發(fā)射“神舟十一號”載人飛船和“天舟一號”貨運飛船，與“天宮二號”交會對接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄作氧化劑．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ．mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ．mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ．mol^-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g），該反應的平衡常數和溫度關系如下所示：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料氣中的氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]為x，CO₂的平衡轉化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關系如圖所示．a隨著x的增大而增大的原因是增大c（NH₃），平衡正向移動，從而提高CO₂的轉化率．圖中A點處，NH₃的平衡轉化率為42%．
（3）①在氫水加水稀釋的過程中，NH₃•H₂O的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不變．
②室溫下，amol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），該反應的平衡常數為$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a-1{0}^{-5}+1{0}^{-9}）}$（用含a的數學表達式表示）．

5．某同學設計aCO₂（g）+bH₂（g）?cCH₃OH（g）+d D（g）（注：D物質未知）來生產甲醇CH₃OH，為探究其反應原理進行如下實驗，在2L密閉容器內250℃條件下，測得n（CO₂）隨時間的變化情況如下：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

若已知從開始到剛達平衡時用H₂表示的平均反應速率是0.05mol/（L•S），平衡時CH₃OH的濃度是0.05mol/L，則：
（1）則a與b的關系是？（請寫出計算過程，沒有計算過程不得分）
（2）請補全反應方程式
1 CO₂（g）+3H₂（g）?1CH₃OH（g）+1H₂O（g）

4．將0.24mol SO₂和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度和催化劑下發(fā)生反應，反應達到平衡，得到0.12mol SO₃．
（1）平衡時，二氧化硫的轉化率為50%．
（2）若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則 SO₂的平衡濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”），氧氣的轉化率降低（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．