10．在H₂SO₄、Cu、Na₂SO₄、C（石墨）、C₂H₅OH（酒精）、NaHSO₄、NaCl等純凈物中，在常溫下能導(dǎo)電的是Cu、C（石墨）．屬于電解質(zhì)的是H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄、NaCl．

9．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
	B．	相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同條件的①蒸餾水、②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
	C．	常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液 混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
	D．	相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

8．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如表所示：

陽離子	Ag+　　　Na+
陰離子	NO3-　　SO42-　　　Cl-

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），e電極上產(chǎn)生的氣體體積為2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）e電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑．

7．吃水果有助消化，當(dāng)我們把蘋果切開，果肉表面很快便會(huì)變成咖啡色，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧氣氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成咖啡色的聚合物，空氣中的常見氧化劑是（　　）

A．

N2

B．

O2

C．

H2O

D．

CO2

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Zn2++Ag
	D．	氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+H+═Cu2++H2O

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	t℃時(shí)，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
	B．	常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	C．	把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
	D．	常溫下，硫酸鋁在水溶液中的電離方程式為：Al2（SO4）3?2Al3++3SO42-

4．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	同物質(zhì)的量的NaCl和Cl2含有的分子數(shù)相等
	B．	SO42-的摩爾質(zhì)量是96g
	C．	阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1
	D．	1摩爾氧氣的質(zhì)量等于NA個(gè)O2分子的相對(duì)分子質(zhì)量

3．在500℃下，向某恒容密閉容器中投入amolA₂和bmolB₂發(fā)生可逆反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），△H＞0，AB的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A₂、B₂的轉(zhuǎn)化率之比為b：a，根據(jù)圖象和相關(guān)數(shù)據(jù)，判斷能否求出平衡常數(shù)K并簡(jiǎn)述理由：不能，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反應(yīng)前后氣體的體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，但平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
（2）若達(dá)到平衡后，同時(shí)擴(kuò)大容器體積和升高溫度，平衡移動(dòng)方向是b．
a．向左b．向右c．不動(dòng)d．不確定
（3）若達(dá)到平衡時(shí)，向容器中充入1molAB（g），A₂的物質(zhì)的量將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

2．I．某反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)），試回答：
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Hg元素顯+2價(jià)；
②CuI發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．
Ⅱ．某反應(yīng)為：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①反應(yīng)中氧化劑是H₂O₂（填化學(xué)式），被氧化的元素Cr（填元素符號(hào)）；
②用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Ⅲ．有下列三個(gè)反應(yīng)：
a.2FeCl₂+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
②在反應(yīng)c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5N_A．

1．取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱制氧氣，反應(yīng)開始時(shí)二氧化錳在混合物中的質(zhì)量百分含量為20%，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到二氧化錳在混合物中質(zhì)量百分含量為25%時(shí)，求氯酸鉀分解的百分率？