Question

2．I．某反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)），試回答：
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Hg元素顯+2價(jià)；
②CuI發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．
Ⅱ．某反應(yīng)為：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①反應(yīng)中氧化劑是H₂O₂（填化學(xué)式），被氧化的元素Cr（填元素符號(hào)）；
②用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Ⅲ．有下列三個(gè)反應(yīng)：
a.2FeCl₂+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
②在反應(yīng)c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5N_A．

Answer 1

分析 Ⅰ、①Cu₂HgI₄中，反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)，Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算Hg元素的化合價(jià)為+2價(jià)；
②CuI中銅元素化合價(jià)+1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原；
Ⅱ、①元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物做氧化劑被還原，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物做還原劑被氧化；
②單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)，被氧化電子轉(zhuǎn)移6e^-；
Ⅲ、①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析三個(gè)反應(yīng)中的關(guān)系得到；
②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中被氧化10molHCl電子轉(zhuǎn)移10mol計(jì)算．

解答 解：Ⅰ、①Cu₂HgI₄中，反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)，則依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，計(jì)算Hg元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故答案為：+2；
②分析反應(yīng)可知，4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中CuI中的銅元素化合價(jià)+1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原，故答案為：還原；
Ⅱ、①元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物做氧化劑被還原，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物做還原劑被氧化，反應(yīng)3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低得到電子做氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：H₂O₂；Cr；
②單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)，被氧化電子轉(zhuǎn)移6e^-，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
Ⅲ、①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則
a.2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化劑FeCl₃ ，氧化產(chǎn)物I₂，氧化性FeCl₃ ＞I₂，
b.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化劑Cl₂，氧化產(chǎn)物FeCl₃，氧化性Cl₂＞FeCl₃，
c.2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑KMnO₄，氧化產(chǎn)物Cl₂，氧化性KMnO₄＞Cl₂，
氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃，
故答案為：KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中被氧化10molHCl電子轉(zhuǎn)移10mol，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5N_A，
故答案為：1.5N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)中的功能分析，電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氧化性強(qiáng)弱比較，注意掌握基本概念實(shí)質(zhì)和規(guī)律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．