12．在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）

	A．	K+、MnO4-、Na+、Cl-		B．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	C．	K+、Na+、NO3-、HCO3-		D．	Fe3+、Na+、CO32-、SO42-

11．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.02×10²³．

10．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，某課外活動小組設(shè)計實驗制備FeCl₃（FeCl₃遇水易變質(zhì)）．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（2）反應(yīng)過程中（保證MnO₂足量）若加入含有0.2mol HCl的濃鹽酸，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂的體積（標準狀況下）小于1.12L，試分析其原因（寫出兩條即可）鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行會變小，MnO₂與稀鹽酸不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是①③②（用序號表示）．
①向燒瓶中加入MnO₂粉②加熱    ③向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）方框內(nèi)的裝置如圖所示，各裝置按氣流方向的接口順序為a→fgdebc或fgdecb→h．

（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2FeCl₃，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進入B中使FeCl₃變質(zhì)，裝置F中反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

9．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（I₂蒸氣是紫色的），下列能表明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	容器內(nèi)壓強不再隨時間變化
	B．	混合氣體的顏色不再改變
	C．	I2與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等
	D．	H2、I2、HI的濃度相等

8．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
	B．	甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
	C．	甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇

7．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　�。�

	A．	同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
	B．	第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
	C．	周期表中所含元素種類最多的族是ⅠA族
	D．	稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
	B．	銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
	C．	氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
	D．	氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

5．為制備干燥、純凈的二氧化碳，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應(yīng)依次裝有（　　）

	A．	水；無水氯化鈣		B．	飽和NaHCO3溶；濃硫酸
	C．	濃硫酸；飽和Na2CO3溶液		D．	飽和Na2CO3溶液；稀硫酸

4．12mol/L鹽酸的密度為1.19g/mL，現(xiàn)取12mol/L鹽酸100mL，加多少毫升水才能配成密度為1.1g/mL的6mol/L的鹽酸？

3．（1）現(xiàn)欲除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，請依次填上適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?br />苯（酒精）水，分液．
（2）苯腙是有機染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應(yīng)為：

反應(yīng)①的原子利用率為100%，則中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡式為．