5．為制備干燥、純凈的二氧化碳，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應(yīng)依次裝有（　�。�
A．水；無水氯化鈣B．飽和NaHCO3溶；濃硫酸
C．濃硫酸；飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液；稀硫酸

分析 CO2混有HCl和水，應(yīng)先除去HCl，可用飽和NaHCO3溶液，二氧化碳為酸性氣體，可用酸性或中性干燥劑干燥．

解答 解：A．除掉氯化氫不能用水，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2而除去，可用濃硫酸干燥，故B正確；
C．CO2和HCl都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)而被吸收，故C錯誤；
D．CO2和HCl都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)而被吸收，不能用飽和Na2CO3溶液除去HCl，且稀硫酸沒有干燥作用，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氣體的凈化和干燥，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，除雜時不能影響被提純的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑．
方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法．該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．
（1）工藝中可利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）此法的缺點主要是同時產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時很有可能造成環(huán)境污染；用電解的方法耗能大．
方法二：最近，科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．
（3）配平方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4→24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（答題紙上，僅寫出方程式中所有的系數(shù)以及未知物質(zhì)的化學(xué)式）
若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電子轉(zhuǎn)移0.16NA個．
（4）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．
方法三：實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）和亞硫酸鈉（Na2SO3）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（5）反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-和SO32-+H2O?HSO3-+OH-．（用離子方程式表示），常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（用離子符號表示）
（6）常溫下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)為，試寫出：
（1）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（ONa）COONa．
（2）乳酸與少量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（OH）COONa．
（3）3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為鏈狀時，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）2分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為環(huán)狀時，其結(jié)構(gòu)簡式為
．
（5）若乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）若乳酸在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，
該物質(zhì)與甲醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，
酯化產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1，
（石英砂）　　　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol-1
                               （純硅）
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（　�。�
A．2.43×104 kJB．2.35×104 kJC．2.23×104 kJD．2.14×104 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃7008008301 0001 200
平衡常數(shù)0.40.61.01.11.6
回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%．如果這時向該密閉容器中再充入1molA氣體，平衡向右移動（填“左”、“右”或“不移動”）．平衡時A的轉(zhuǎn)化率減�。唬ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，某課外活動小組設(shè)計實驗制備FeCl3（FeCl3遇水易變質(zhì)）．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）反應(yīng)過程中（保證MnO2足量）若加入含有0.2mol HCl的濃鹽酸，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，試分析其原因（寫出兩條即可）鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行會變小，MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是①③②（用序號表示）．
①向燒瓶中加入MnO2粉②加熱    ③向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）方框內(nèi)的裝置如圖所示，各裝置按氣流方向的接口順序為a→fgdebc或fgdecb→h．

（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2FeCl3，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進(jìn)入B中使FeCl3變質(zhì)，裝置F中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖圖示裝置的實驗中，操作正確的是（　�。�
A．圖1配制250mL0.10mol•L-1鹽酸B．圖2稀釋濃硫酸
C．圖3稱量氯化鈉固體D．圖4CCl4萃取碘水的分液操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（L•s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�
A．3  molB．2.4molC．2.2molD．3.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（　　）
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．蒸發(fā)皿

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同步練習(xí)冊答案