12．（氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：

（1）稀硫酸與MgCO₃反應的離子方程式為MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，調溶液pH≈4目的是使Fe（OH）₃生成沉淀．
（3）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用圖2裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液可以是d（填字母）．B中的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+4H⁺+5SO₄^2-．
a．NaOH 溶液      b．Na₂CO₃溶液      c．稀硝酸      d．KMnO₄溶液
②D中收集的氣體可以是CO（填化學式）．
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，該反應中氧化劑與
還原劑的物質的量比2：1．

11．無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中，會產生大量白霧，氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑．如圖是實驗室制取氯氣并用于制取少量無水氯化鋁的裝置的儀器和藥品．可供選用的試劑如下：
A．飽和食鹽水  B．水   C．濃H₂SO₄  D．堿石灰 E．鋁粉 F．二氧化錳    G．濃鹽酸      H．燒堿溶液
回答下列問題：（1）寫出AlCl₃露置在空氣中生成白霧的化學方程式：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl．
（2）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl₃的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為：d接e，f接g，h接a，b接c．
（3）填寫連接裝置中各選用儀器里應盛放的物質：

儀器標號	（1）	（2）（上）	（2）（下）	（3）	（4）	（5）
試劑標號		G	F

（4）設計使用（5）儀器和藥品有兩個主要作用是：防止空氣中的水分進入（1）中和吸收剩余氯氣防止空氣污染．

10．某同學用下圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．
已知：（CH₃CH₂OH+HBr-CH₃CH₂Br+H₂O）溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為-119℃．

主要實驗步驟如下：
①組裝好裝置，檢查其氣密性．
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進氣導管口處，向U型管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）請寫出A裝置中所發(fā)生的有機反應化學方程式A：+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
（2）簡述步驟①檢驗裝置氣密性的具體做法（不包括D）組裝好裝置后，在U型右邊導管口連接一個管帶有膠管的玻璃導管，將導管放入水面下，加熱燒瓶，若導管口處有氣泡產生，停止加熱后導管內有一段水柱產生，證明裝置的氣密性良好
（3）C裝置中U型管內部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產物逸出污染環(huán)境
（4）反應完畢后，U型管內液體分層，溴乙烷在下（填：上或下）層．
（5）為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該學生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗．
①裝置D的錐形瓶中，小試管內的液體是苯（或四氯化碳）（任填一種符合題意試劑的名稱），其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
②反應后向錐形瓶中滴加硝酸銀溶液（或紫色石蕊試液）（任填一種符合題意試劑的名稱），若有淡黃色沉淀產生（或紫色石蕊試液變紅）證明該反應為取代反應．
（6）要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是D
A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl₄振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．

9．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1～10nm之間）．如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．

（1）實驗室制備NH₃的反應方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH₃，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式Ca²⁺+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄⁺；
（4）在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產生的少量離子）Ca ²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-，
（5）取反應后去除了CaCO₃的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是：B．
A．滴加少量Na₂CO₃溶液，若有沉淀說明CO₂一定不足
B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO₂一定過量
C．測量溶液pH，若大于7，CO₂一定不足量
D．滴加少量BaCl₂溶液，若無沉淀，CO₂一定沒有過量
（6）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級與水混合，試驗觀察丁達爾效應．

8．硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO•B₂O₃）生產硼砂（Na₂B₄O₇）的廢渣，生產原理如下：2MgO•B₂O₃+Na₂CO₃+CO₂=Na₂B₄O₇+2MgCO₃．硼鎂泥中的MgCO₃是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO₄•7H₂O，設計了如下流程圖：

各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值

離子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
開始沉淀～沉淀完全的pH	2.7～4.1	3.7～5.2	7.5～9.6	8.6～10.1	9.6～11.1

請回答下列問題：
（1）步驟①可在如圖裝置中進行，儀器A的名稱是三頸燒瓶；

（2）本實驗中多次用到抽濾，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點是速度快、得到的濾渣較干燥；
（3）步驟②中加硼鎂泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5～6，促使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，NaClO的作用是氧化Fe²⁺、Mn²⁺；
（4）步驟③趁熱過濾的目的是防止析出MgSO₄•7H₂O該過程中溫度應控制在80℃左右；
（5）步驟④的具體操作：當出現晶膜時即停止加熱，其原因是防止MgSO₄•7H₂O失去結晶水．

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201312/193/6be4bc65.png" style="vertical-align:middle" />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣體．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚；．
（6）c裝置內NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣；e裝置內NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂等氣體，防止大氣污染．

6．下列各選項最后的物質是要制取的物質，其中不可能得到的是（　　）

	A．	CaCO3 $\stackrel{高溫}{→}$CaO $\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{過濾}^{N{a}_{2}C{O}_{3}溶液}$ NaOH溶液
	B．	Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀
	C．	KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{s}{→}$SO2$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$H2SO3
	D．	BaCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Ba（OH）2溶液

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以溶解鍍鋅層．
（2）調節(jié)溶液A的pH可產生Zn（OH）₂沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾→洗滌→灼燒．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N₂，其原因是在N₂氣氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe₃O₄中的二價鐵含量．請寫出酸性條件下K₂Cr₂O₇與Fe²⁺反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O（K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺）．
（5）若需配制濃度為0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液250mL，應準確稱取K₂Cr₂O₇0.7350g（保留四位有效數字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^-1）．
配制該標準溶液時，下列儀器一定不要用到的有③⑦（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平
（6）若配制K₂Cr₂O₇標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將偏大．

4．實驗題：無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

（1）A中的化學反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）裝置B中盛放飽和氯化鈉溶液，作用是吸收HCl；
裝置C中盛放濃硫酸溶液，作用是吸收水蒸氣．
（3）F中盛放濃硫酸試劑，作用是防止水蒸氣進入E．用一件儀器裝入適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為或NaOH與CaO混合物．
（4）寫出G中反應的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．某課外活動小組將如圖1所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl₃ （所通氣體過量并充分反應）

請加答下列問題：
（1）如何檢查A裝置的氣密性密閉導氣管，打開分液漏斗的瓶塞，向漏斗中注入水，然后旋開旋塞，如水不能順利滴下，氣密性良好
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）
A→E→C→B→D
（4）裝置C的作用是干燥Cl₂防止FeCl₃的水解
（5）反應開始后，裝置B中硬質玻璃管內的現象為棕（紅）色的煙；可以檢驗生成物中是否含有Fe³⁺ 的試劑是KSCN溶液
（6）該小組欲用如圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若量氣裝置如圖2．此處所用的滴定管是堿式滴定管
②為了提高測量的準確性，如圖裝置中的液體可用飽和食鹽水，收集完氣體后，讀數前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊滴定管液面，會導致所測的體積偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）