11．無(wú)水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無(wú)水氯化鋁試劑瓶露置空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并用于制取少量無(wú)水氯化鋁的裝置的儀器和藥品．可供選用的試劑如下：
A．飽和食鹽水  B．水   C．濃H2SO4  D．堿石灰 E．鋁粉 F．二氧化錳    G．濃鹽酸      H．燒堿溶液
回答下列問(wèn)題：（1）寫出AlCl3露置在空氣中生成白霧的化學(xué)方程式：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl．
（2）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號(hào)按先后可連接為：d接e，f接g，h接a，b接c．
（3）填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：
儀器標(biāo)號(hào)（1）（2）（上）（2）（下）（3）（4）（5）
試劑標(biāo)號(hào)GF
（4）設(shè)計(jì)使用（5）儀器和藥品有兩個(gè)主要作用是：防止空氣中的水分進(jìn)入（1）中和吸收剩余氯氣防止空氣污染．

分析 （1）氯化鋁與空氣中的水蒸汽發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸液滴，呈現(xiàn)白霧；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng)，所以用（5）一干燥、尾氣處理裝置；
（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，為得到干燥的氯化鐵，生成的氯氣需除去氯化氫、水，可分別通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸，然后在裝置1中反應(yīng)生成氯化鋁，為防止污染空氣和氯化鐵的水解，1還要連接5裝置，以吸收氯氣和水；
（4）氯化鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入（1）裝置，而堿石灰既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收尾氣氯氣；

解答 解：（1）AlCl3露置在空氣中與空氣中水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，所以會(huì)生成白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，
故答案為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
（2）驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵，需要先制取氯氣，用2裝置，根據(jù)題意3用于除去氯氣中的氯化氫，4用于干燥氯氣，由于無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3•nH2O，所以5防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則儀器的連接順序?yàn)閐→e→f→g→h→a→b→c，
故答案為：f；g；h；a；b；c；
（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，裝置3用于除去氯化氫，可用飽和食鹽水，裝置4用于干燥氯氣，可用濃硫酸，鋁和氯氣在裝置1中進(jìn)行反應(yīng)，5加入堿石灰，可吸收氯氣，
故答案為：

儀器標(biāo)號(hào)（1）（2）（上）（2）（下）（3）（4）（5）
試劑標(biāo)號(hào)EGFACD
（4）因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入（1）裝置，而堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，能吸收水蒸氣，因堿石灰又能吸收尾氣氯氣，所以該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)使用（5）儀器和藥品有兩個(gè)主要作用是：防止空氣中的水分進(jìn)入（1）中，吸收剩余氯氣防止空氣污染，
故答案為：防止空氣中的水分進(jìn)入（1）中；吸收剩余氯氣防止空氣污染．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，明確原理是解題關(guān)鍵，注意把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法和操作的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol；計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，
向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱
至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；
④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如上圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào)）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為$\frac{25b}{8a}$×100%．
（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10．簡(jiǎn)述測(cè)定溶液pH的操作：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH．
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①～④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是cadbe（按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號(hào)）．
a 過(guò)濾        b 烘干      c 溶解      d 洗滌      e 稱量
（5）但有同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用．你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，稱取相等質(zhì)量的氯酸鉀，加熱，比較產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時(shí)間，或比較在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯．

請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題
（1）關(guān)閉F夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅．
（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有淡黃色沉淀生成．
（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng)，除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流．
（5）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是_與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入三頸燒瓶．
（6）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實(shí)驗(yàn)方法是分液．（鐵屑已分離）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是（　�。�
A．CaCO3 $\stackrel{高溫}{→}$CaO $\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{過(guò)濾}^{N{a}_{2}C{O}_{3}溶液}$ NaOH溶液
B．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀
C．KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{s}{→}$SO2$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$H2SO3
D．BaCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某興趣小組利用如圖裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)．請(qǐng)完成橫線上的相關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：
①連接儀器并檢查氣密性．然后，向各儀器中加入適量所需藥品．
②通入惰性氣體，排出裝置內(nèi)的空氣．
③打開(kāi)分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無(wú)色氣泡．
④點(diǎn)燃酒精燈，觀察到E中固體變成了黃綠色．（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿．）
（2）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗．
（3）寫出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式3Br2+8NH3═6NH4Br+N2．
（4）D裝置中的P2O5是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3    b．HI    C．SO2    d．CO2
（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg3N2．
（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是：在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入E裝置．
（7）某同學(xué)要探究E中固體成分．將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+8HCl═2MgCl2+2NH4Cl、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備：
2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O
（1）[Fe（C2O4）3]3-的名稱是三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）．
（2）制備過(guò)程要防止草酸被H2O2氧化，寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
（3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：k=$\frac{c[Cu（NH{\;}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的鐵元素？否（填“是”、“否”）． 若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中鐵元素的方案．取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)．
（4）鐵元素可形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8g A加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍，F(xiàn)e3C物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的$\frac{1}{3}$．則A的化學(xué)式為K4Fe（CN）6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
若Fe（NO3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶發(fā)提純，操作是：將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，然后冷卻結(jié)晶．（請(qǐng)選擇合適的試劑，填試劑名稱）
①H2O    ②稀KCl溶液    ③稀KOH溶液    ④飽和KOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCl2與足量 Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
B．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為 0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水中含有的原子數(shù)是 1.5NA
D．0.2 mol?L-1 的 Na2SO4溶液中含 Na+數(shù)目為 0.4NA

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