2．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：

	密度（g/cm3）	熔點 （℃）	沸點 （℃）	溶解性
環(huán)已醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)已烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝回流．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄   c．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯蒸餾即可得到精品．

1．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應為2SO₂+O₂?2SO₃，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為SO₂+NaOH=NaHSO₃．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe³⁺水解．
（3）通氯氣氧化Fe²⁺時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（4）將FeCl₃•6H₂O在空氣中充分灼燒后最終得到的物質(zhì)是Fe₂O₃，若想得到無水FeCl₃，怎樣操作？在HCl氣流中灼燒．

20．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）沉淀B的化學式為SiO₂，溶液A中含的陽離子主要有Al³⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，步驟I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分離方法是過濾．
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：CO₂、NaOH（填化學式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe ₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al ₂O₃ +2Fe
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al₂O₃的純度（質(zhì)量分數(shù)）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡式表示）．

19．某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯．

請分析后回答下列問題
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅．
（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有淡黃色沉淀生成．
（4）三頸燒瓶右側(cè)導管特別長，除導氣外還起的作用是冷凝回流．
（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是_與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入三頸燒瓶．
（6）反應結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是分液．（鐵屑已分離）

18．用如圖示裝置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，并放出熱量（溫度高于75℃）．已知：PCl₃和PCl₅遇水強烈反應，它們?nèi)鄯悬c數(shù)據(jù)如下：

	熔點	沸點
PCl3	-112℃	75℃
PCl5	148℃	200℃

（1）檢查該裝置氣密性的方法是H接一導管放入水槽，然后微熱圓底燒瓶B，若導管口產(chǎn)生氣泡，撤燈后導管中形成水柱，說明裝置氣密性良好．
（2）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進行的操作的關(guān)鍵是用分液漏斗控制滴加液體的量或滴加速率．
（3）前期P過量生成三氯化磷，后期氯氣過量生成五氯化磷，從PCl₃和PCl₅的混合物中分離出PCl₃的最佳方法是a（選填序號）．
a．蒸餾  b．分液   c．升華
（4）生成的PCl₃在G中收集，則F中盛有冷水，作用是使得三氯化磷液化．
（5）C、D、H所盛的試劑分別是：C飽和食鹽水；D濃硫酸；H堿石灰．
（6）如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發(fā)生堵塞，其原因是五氯化磷蒸汽冷卻后變成固體．

17．對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺與濃硫酸（HO-SO₃H）磺化得到．實驗室可利用右圖裝置合成對氨基苯磺酸
實驗步驟如下：
①在一個250mL三口燒瓶中加入10mL苯胺及少量固體B，把燒瓶放入冷水中，緩慢地加入18mL濃硫酸．
②把三口燒瓶置于油浴中緩慢加熱，控制溫度為180℃～190℃，反應1～1.5h．
③將反應液冷卻至約50℃，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，析出灰白色固體，進行操作C并用少量冷水洗滌固體，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④對粗產(chǎn)品進行操作D，再低溫烘干即得到純凈的對氨基苯甲酸．
以下為兩種有機物的部分物理性質(zhì)，請回答有關(guān)問題．

	苯胺	對氨基苯磺酸
熔點	-6.3℃	288℃
沸點	184℃	（300℃開始分解炭化）
水溶性	微溶于水	微溶于冷水、溶于熱水

（1）由苯胺生成對氨基苯磺酸的反應方程式為．
（2）裝置A的名稱為冷凝管，作用是使苯胺冷凝回流．
（3）固體 B的作用是防暴沸，操作C的名稱是過濾．
（4）下列說法正確的是AD
A．用液體加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度
B．本實驗步驟②也可以改用水浴加熱
C．步驟③將反應液倒入100mL冷水的目的是分離苯胺和對氨基苯磺酸
D．步驟③用少量冷水洗滌的目的是除去固體表面的可溶性雜質(zhì)同時減少洗滌過程中的損失．
（5）操作D的名稱是重結(jié)晶，具體過程包括：用適量熱水溶解粗產(chǎn)品→冷卻結(jié)晶→過濾、洗滌．

16．現(xiàn)有三種實驗裝置，如圖，要制備硝基苯，應選用（　�。�

A．

裝置A

B．

裝置B

C．

裝置C

D．

都不行

15．實驗室里用如圖儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅．圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．
（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）（�、郏┙英萁英芙英诮樱ā、伲┙英�，其中②與④裝置相連時，玻璃管接口應是C接B（用裝置中字母表示）．
（2）裝置②的作用是干燥氯氣；裝置④的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
（3）實驗開始時，應首先檢驗裝置的檢驗裝置氣密性，實驗結(jié)束時，應先熄滅①處的酒精燈．
（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）在裝置①中的實驗現(xiàn)象是有大量的棕黃色的煙產(chǎn)生．
（6）用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

14．1、2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm³，沸點131.4 ⁰C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室可以用下圖所示裝置制備1、2-二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管c中裝有濃溴水．
填寫下列空白
（1）寫出本題中制備1、2-二溴乙烷的兩個化學方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（2）燒瓶a在加熱到140⁰C時發(fā)生的一個有機反應是CH₃CH₂OH+C₂H₅OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O（寫化學方程式，并注明條件）．
（3）某學生做實驗時使用了一定量的液溴，當液溴全部褪色時，所消耗的乙醇和濃硫酸混合液的量比理論值超出許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因，并寫出其中二條原因產(chǎn)生乙烯的速率太快，許多乙烯氣體沒有與溴反應就溢出；產(chǎn)生乙烯的速率太快，許多乙烯氣體沒有與溴反應就溢出
（4）容器b、d中試劑均為NaOH 溶液，容器b中NaOH 溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣體；容器d中NaOH 溶液作用是吸收HBr和Br₂等氣體，防止大氣污染．

13．四氯化硅是粗硅精煉中的中間產(chǎn)物：熔點-70℃，沸點57.6℃，在潮濕空氣中水解生成硅酸和氯化氫．某興趣小組在實驗室里通過如圖所示裝置制取少量四氯化硅：

（1）如何檢驗如圖氣體發(fā)生裝置的氣密性：堵住導管出口，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸餾水，過一會，如果分液漏斗中液面不再下降，則氣密性良好；
（2）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）A裝置中玻璃實驗儀器名稱為（寫出兩種即可）：分液漏斗和圓底燒瓶；
（4）B中的液體為：飽和食鹽水，F(xiàn)中堿石灰的作用為：①吸收多余氯氣②防止空氣中水蒸氣從末端進入D中
（5）先加熱圖中哪個裝置：A原因：利用A所產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣等，防止硅與空氣反應若實驗中用12mol•L-1濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應，生成Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：隨著反應進行，濃鹽酸會變稀，稀鹽酸不和二氧化錳反應．