4．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	二氧化硅的分子式：SiO2
	B．	熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4-
	C．	甲基的電子式：
	D．	HClO的結構式：H-Cl-O

3．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl₃凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl₃溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂廢液得到FeCl₃．①若酸性FeCl₂廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO₃氧化FeCl₂ 的離子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+Fe³⁺+3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：K₁：Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺；
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂      Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃．

2．t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12．
（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=10^-12．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11，此時該溶液中由水電離的c（OH^-）=10^-11mol/L．
（3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是a+b=14．

1．$\stackrel{131}{53}$I是人工合成的，常用于醫(yī)療上放射性診斷，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	$\stackrel{131}{53}$I核內的中子數比質子數多25個
	B．	$\stackrel{131}{53}$I和$\stackrel{127}{53}$I都是自然界穩(wěn)定存在的碘元素的同位素
	C．	$\stackrel{131}{53}$I2和$\stackrel{127}{53}$I2互為同素異形體
	D．	$\stackrel{131}{53}$I2可制成藥物用于治療甲狀腺腫大

20．某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組綜合熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示：

反應物	起始溫度/℃		終了溫度/℃	中和熱/kJ•mol-1
	硫酸	堿溶液
①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL	25.1	25.1		△H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL	25.1	25.1		△H2

（1）實驗①中堿液過量的目的是使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度．
（2）甲同學預計△H₁≠△H₂，其依據是NH₃•H₂O是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程．
（3）上表中終了溫度為反應過程中混合溶液的最高溫度（填“最高溫度”或“平均溫度”）．
（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）．
（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應過程中放出的熱量Q偏�。�

19．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	48克O2和O3的混合物含有氧原子數3NA
	B．	22.4L甲烷（CH4）所含的原子數為5NA
	C．	物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA
	D．	在20℃，1.01×105Pa（即在標準狀況）時，11.2L氧氣所含的原子數為NA

18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1molMg2+的質量為24g/mol		B．	0.5molCH4中含有3.01×1023個電子
	C．	3.01×1023個SO2分子的質量為32g		D．	CH4的摩爾質量為16g

17．W、M、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，比較Y與Z兩種元素的簡單離子的半徑大小S^2-＞Cl^-（用離子符號表示）．
（2）寫出X的氧化物與W的氫化物的水溶液反應的化學方程式SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．
（3）科學家研制出一種新型分子C₁₆Y₈（結構如圖所示），它將成為潛在的儲氫材料．1molC₁₆Y₈最多能與8molH₂發(fā)生加成反應．
（4）一種名貴黃石組成為M₂（XO₄）WOH，在強堿性溶液中會發(fā)生腐蝕，寫出其過量NaOH溶液反應的化學方程式Al₂[SiO₄]FOH+5NaOH=2NaAlO₂+Na₂SiO₃+NaF+3H₂O．

16．（1）為探究外界條件對化學平衡的影響某化學小組設計了如下實驗：
①已知：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+H₂O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H⁺+K₂Cr₂O₇為橙色，K₂CrO₄為黃色．甲同學在5mL0.1mol/L K₂Cr₂0₇的溶液中，加入幾滴NaOH溶液后，觀察到的現象為：溶液由橙色變?yōu)辄S色；
②乙同學向盛有5mL0.005mol/L FeCl₃溶液的試管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，則發(fā)生反應的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，當往該混合溶液中加入幾滴飽和FeCl₃溶液后，溶液的顏色加深．
③由實驗①和②可看出，兩位同學探究的是濃度對化學平衡的影響的實驗．
（2）已知KI溶液在酸性條件下易被氧化，I₂遇淀粉變藍色．現有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，為探究溶液出現藍色的時間與溫度的關系．回答下列問題：
①該反應的離子方程式為4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O；
②上述三種試劑加入的最佳順序是    （填試劑序號）
③已知碘單質遇淀粉顯藍色是一放熱過程，做該實驗時選擇的對比溫度最好是A．
A．室溫和0℃B．室溫和40℃C．40℃和60℃
（3）某同學擬選用如圖實驗裝置完成鋅與稀硫酸反應速率的測定實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開分液漏斗活塞，稀硫酸順利流入錐形瓶中，反應一會兒后，稀硫酸卻不能再順利滴人錐形瓶．請你幫助分析原因：鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內壓強增大．
③現取6.5g（足量）鋅置于錐形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反應后，5min末測得量筒中水的體積為672ml．（換算為標準狀況），則該反應在5min內用H+濃度變化表示的平均反應速率為0.12mol/（L•min）．（不考慮溶液體積變化和固體體積）

15．有關分子結構的下列敘述中正確的是（　�。�
①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④