4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4-
C．甲基的電子式：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

分析 A．二氧化碳晶體為原子晶體，不存在分子式；
B．融融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫離子；
C．甲基為中性原子團(tuán)，碳原子最外層為7個(gè)電子；
D．次氯酸中不存在H-Cl鍵，中心原子為O原子．

解答 解：A．SiO2為而二氧化硅的化學(xué)式，二氧化硅為原子晶體，不存在分子式，故A錯(cuò)誤；
B．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4-，故B正確；
C．甲烷去掉1個(gè)H原子剩余部分為甲基，甲基為電中性基團(tuán)，碳原子有1個(gè)單電子，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．HClO的中心原子為O，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、分子式與化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組為（　�。�
①K+、Br-、Fe2+、I-；②Na+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-；③K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-；④Na+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$；⑤Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$；⑥Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+．
A．②③⑥B．②⑤⑥C．④⑤D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．MgCl2是非電解
B．MgCl2溶液是電解質(zhì)
C．MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D．MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
Ⅰ．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定---電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH3．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線(xiàn)中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（填字母代號(hào)），圖中△H絕對(duì)值為1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.0KJ/mol．
回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率a1=60%．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為a2，當(dāng)a1+a2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．48克O2和O3的混合物含有氧原子數(shù)3NA
B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA
D．在20℃，1.01×105Pa（即在標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO2屬于大氣污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
D．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c（Na+）＞c（A-）
B．0.1 mol•L-1 HA溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
C．0.1 mol•L-1 NaA溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
   稱(chēng)量藥品		B．
    過(guò)濾		C．
  分離乙醇和水		D．
    收集氯氣

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