11．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．
探究一：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）下列選項錯誤的是AD
A．2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
（3）H₂O₂有有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，則生成物A的化學式為KHCO₃．
（4）處理含CN^-廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9時，此時c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用如圖所示裝置進行實驗．將CN^-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（5）①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是使生成的氣體全部進入裝置⑤．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

10．海水中含有豐富的鎂資源．鋰（Li）與鎂元素性質相似．
（1）某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的 離子濃度（mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．
已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6；
K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12
請回答：沉淀物X為CaCO₃（寫化學式）；濾液N中存在的金屬陽離子為Ca²⁺、Na⁺，；
步驟②中若改為加入 4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Mg（OH）₂（寫化學式）．
（2）物質的量為0.10mol的鋰在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒，反應后容器內(nèi)固體物質的質量m克，m的取值范圍是0.7g＜m＜1.5g；
（3）鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池．某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO₂），充電時LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．電池反應為LiCoO₂+C₆$?_{放電}^{充電}$CoO₂+LiC₆，則放電時電池的正極反應為CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．
（4）為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中的化學反應方程式為Na₂S₂O₃+8LiCoO₂+11H₂SO₄═4Li₂SO₄+8CoSO₄+11H₂O+Na₂SO₄．
②調整PH=5-6的目的是使Fe³⁺、Al³⁺轉化為Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀除去．

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）

	A．	7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
	B．	足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L（標準狀況）氣體時轉移的電子數(shù)一定為2NA
	C．	1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
	D．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

8．下列各反應的化學方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	將點燃的鎂條伸入充滿CO2氣體的集氣瓶中：2Mg+CO2═點燃 2MgO+C
	B．	大理石溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	D．	向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	B．	標準狀況下，2.24LCl2通入水中生成NA個HClO
	C．	1.6gO2與O3組成的混合物中所含O原子數(shù)為0.1NA
	D．	25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

6．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2.0mol SO₂和 2.0mol O₂．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-akJ/mol（a＞0，經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.2a kJ．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	在1 min時：c（SO3）+c（SO2）=1.0L/mol
	B．	2 min 內(nèi)：v（SO2）=0.25moL/（L•min）
	C．	若再充入2mol SO3，達平衡時SO3%（質量分數(shù)）減小
	D．	反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO3，平衡時反應吸熱0.75a kJ

5．已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

	A．	2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收183kJ熱量
	B．	1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ
	C．	在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量
	D．	1個氫氣分子與1個氯氣分子反應生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

4．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減��；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”）．
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），你認為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原  因甲中先加入具有強氧化性的稀HNO₃，它能將SO₃^2-氧化成SO₄^2-，不能判定是否生成SO₄^2-．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．

3．A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸．
（1）寫出元素C在元素周期表的位置第二周期第VA族，單質E的工業(yè)制備的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（填化學式），
B的單質，在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應，寫出對應的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間反應的一個離子方程式：OH^-+H₃O⁺=2H₂O．

2．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層         b．參與酸雨和光化學煙霧的形成
c．與人體內(nèi)血紅蛋白結合d．當它轉化為N₂后使空氣中O₂含量降低
（2）在含有Cu⁺的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO₂^-）可轉化為NO，寫出Cu⁺和NO₂^-在酸性溶液中轉化為NO的離子方程式Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）一定條件下NO可轉化為N₂O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N₂O+NO₂
（4）將0.05molNO、0.03molO₂的混合氣體以適當?shù)乃俾示徛�通入盛�?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質的物質的量濃度為（設溶液體積變化忽視不計）0.4mol•L^-1
（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是10g．