7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入水中生成NA個(gè)HClO
C．1.6gO2與O3組成的混合物中所含O原子數(shù)為0.1NA
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
B、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故四氯化碳的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的HClO的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g氧氣和臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，故為0.1NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和CO含有相同數(shù)目的原子
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在常溫常壓下占有體積22.4L
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g6410125
反應(yīng)后質(zhì)量/g054379
已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲、丁的系數(shù)比為（　　）
A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3的同時(shí)消耗了1molO2，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
B．升高溫度反應(yīng)速率增大，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，V（逆）小于V（正），所以反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間將延長
C．保持溫度和密閉體系體積不變，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到達(dá)平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層         b．參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成
c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合d．當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2-）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N2O+NO2
（4）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽視不計(jì)）0.4mol•L-1
（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是10g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．萃取  B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā) E．重結(jié)晶  F．蒸餾
將下列各組混合物的分離或提純方法的序號填在對應(yīng)的橫線中：
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 （C）
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來           （D）
（3）分離飽和食鹽水和沙子的混合物           （C）
（4）除去酒精中溶解的微量食鹽              （F）
（5）分離水和石油的混合物                  （B）
（6）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水                （F）
（7）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀    （E）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)想要從碘的飽和水溶液中萃取碘，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗前應(yīng)先檢查其是否漏液
B．可以選用苯、汽油、酒精和四氯化碳為萃取劑
C．若用四氯化碳為萃取劑，將兩種液體混合，充分振蕩，靜置，分層后，下層液體呈紫紅色
D．分層后，打開分液漏斗活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁流出，然后上層液體從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
B．1 mol CO2與1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA
C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽離子
D．2.7 g鋁與3.36 L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)方程式中n=1
B．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
D．該反應(yīng)的△S＜0

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