11．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²-1．下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	X能與某些非金屬元素化合
	B．	X可能為金屬元素
	C．	X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
	D．	X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在放熱反應(yīng)中，舊鍵斷裂需要的能量比新鍵形成放出的能量多
	B．	伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
	C．	在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
	D．	一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化只與反應(yīng)物的用量有關(guān)，與各物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
	C．	碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分離出四氯化碳
	D．	配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入適量蒸餾水，再緩慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌

8．某溶液中可能含有的陰離子有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-等．為了檢驗(yàn)其中是否含有Cl^-，需要下列化學(xué)試劑為（　�。�①HCl②HNO₃③H₂SO₄④AgNO₃⑤Ba（NO₃）₂⑥CaCl₂．

A．

②④

B．

②④⑥

C．

①④⑤

D．

②④⑤

7．按要求完成下列問(wèn)題：
（1） 的名稱(chēng)是2-甲基-2-丁烯
（2）的分子式是C₁₀H₁₈O
（3）一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有4種的烷烴是B
A．乙烷        B．丙烷  　　 C．正丁烷    　　 D．新戊烷．

6．現(xiàn)有下列三組溶液：
①20℃時(shí)1mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液；
②10℃時(shí)1mL 0.2mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和9mL0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液；
③10℃時(shí)1mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液．
若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　�。�

A．

①②③

B．

②①③

C．

③②①

D．

①③②

5．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　　）

選項(xiàng)	括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)	除雜試劑	除雜操作
A	Na2O2（Na2O）固體	O2	在純氧氣中加熱
B	Na2CO3（NaHCO3） 溶液	CO2	通入過(guò)量的CO2
C	FeCl3（FeCl2）溶液	Cl2	通入過(guò)量的Cl2
D	FeSO4（CuSO4）溶液	Fe	加入過(guò)量的Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．

Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．計(jì)算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．
Ⅱ．（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6N_A（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為：173.4kJ．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系如圖2．圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t₃-t₄．

3．密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）溫度保持不變，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后逐漸減小最后保持不變
	B．	增加O2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大
	C．	增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大
	D．	若平衡時(shí)SO2的濃度比原來(lái)大，則平衡常數(shù)增大

2．取x g NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無(wú)氣體放出，再向水溶液中緩緩加入鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
過(guò)氧化鈉能發(fā)生的一些反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2NaCO₃+O₂↑；NaCO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
試回答下列問(wèn)題：
（1）加入鹽酸后產(chǎn)生氣體的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L．
（2）將密閉容器中排出氣體的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量填入表格（有多少種填多少種）

化學(xué)式	H2O	O2	-
物質(zhì)的量（mol）	0.05	0.00175	-

（3）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）NaOH、Na₂CO₃．
（4）x=6.09．