9．下列排列順序不正確的是（　�。�

	A．	熔點(diǎn)：Br2＞Cl2＞F2		B．	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
	C．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		D．	穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

8．（l）2mol O₃和3mol O₂的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1，體積之比為2：3
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的棍合氣體6.72L．質(zhì)量為11.6g．此混合物中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38.7．

7．X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	66	70	143	160
主要化合價(jià)	-2	+5、+3、-3	+3	+2

下列敘述正確的是（　　）

	A．	W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵
	B．	一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
	C．	Z的最高價(jià)氧化物能溶于氨水
	D．	Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于 X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物

6．為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱(chēng)量W₀g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理（除W₀外）的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)量數(shù)據(jù)
A	滴定法	將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定	消耗鹽酸的體積
B	量氣法	將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收	堿石灰增重
C	重量法	樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸	減輕的質(zhì)量
D	量氣法	將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣	排水體積

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	B．	向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
	C．	酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
	D．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

4．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和O₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

V1＞V2＞V3

B．

V1＞V3＞V2

C．

V3＞V2＞V1

D．

V3＞V1＞V2

3．將一小塊Na投入到足量的CuSO₄溶液中，現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	置換出金屬銅		B．	產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅
	C．	只生成藍(lán)色沉淀		D．	產(chǎn)生氣體，生成藍(lán)色沉淀

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．回答下列問(wèn)題：
（1）C是NH₄HSO₄溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH^-）-c（H⁺）   D．n（OH^-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則HCl（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11（mol/L）³．

1．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
	B．	1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
	D．	將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

20．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是Fe，；，AgNO₃溶液（填電極材料），
電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^-═Ag；B是Ag（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag-e^-=Ag⁺，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO₃溶液．                
（2）乙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間，F(xiàn)e（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色．
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是4.48L．